（8分）肼(N2H4)是火箭发射常用的燃料。一种以肼(N2H4)为燃料的电池装置如图所示。 该燃料电池的电极材料采用多孔导电材料，以提高电极反应物在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触，以空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质。

（1）负极上发生的电极反应为_________________；

（2）电池工作时产生的电流从_______电极经过负载后流向________电极（填“左侧”或“右侧”）。

（3）放电一段时间后，右侧溶液的pH （填“变大”或“变小”）

(14分)如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理的相关问题，其中乙装置中X为阳离子交换膜，丙中滴有少量的酚酞试液。

请按要求回答相关问题：

（1）甲烷燃料电池负极电极反应式是： 。

（2）石墨电极(C)的电极反应式为______________________________。

（3）若在标准状况下，有2.24 L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体体积为___ L。

（4）铜丝a处在开始一段时间的现象为______________；原因是________________________________________________________________________。

（5）丙中以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是________。

a．电能全部转化为化学能

b．粗铜接电源正极， 发生氧化反应

c．溶液中Cu2＋向阳极移动

d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属

（6）利用反应2Cu＋O2＋2H2SO4===2CuSO4＋2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应为____________________________。

（12分）运用化学反应原理研究元素及其化合物的反应有重要意义。

工业合成氨过程中，N2和H2反应生成NH3：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)。混合体系中NH3的百分含量和温度的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。根据图示回答下列问题：

（1）N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)的ΔH________0(填“>”或“<”)。

（2）若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡_______移动(填“向左”、“向右”或“不移动”) 。

（3）若温度为T1时，反应进行到状态D时，v正_____v逆(填“>”、“<”或“＝”)。

（4）在体积为5 L的恒温、恒容密闭容器中，起始时投入2 mol N2、3 mol H2，经过10 s达到平衡，测得平衡时NH3的物质的量为0.8 mol。

①达平衡时N2的转化率＝________。

②容器中反应的逆反应速率随时间变化的关系如图。

t2时改变了某一种条件，改变的条件可能是__________、____________________(填写两项)。

（12分）甲醇是一种很好的燃料，工业上可用多种原料通过不同的反应制得甲醇。

（1）已知在常温常压下：

（2）工业上正在研究利用CO2和H2来生产甲醇燃料的方法，该反应为：

在某温度下，将6mol CO2和8mol H2 充入容积为2L的密闭容器中，8分钟时达平衡状态，H2的转化率为75%。请回答：

①用CH3OH表示该反应在0-8min内的平均反应速率v(CH3OH) = ．

②此温度下该反应平衡常数K=____________;

③若在上述平衡体系中，再充入2mol H2，反应达到平衡后H2的转化率_________75% （填“大于”、“小于”或“等于”）。

（3） 一氧化碳与氢气也可以合成甲醇：

①若该反应在恒温恒容条件下进行，下列说法正确的是 ；

a．若混合气体的密度不再改变，说明反应已达化学平衡状态

b．反应达到平衡后，通入CH3OH(g)使压强增大，平衡向右移动

c．反应达到平衡后，通入氩气使压强增大，平衡向右移动

d．反应达到平衡后，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小

e．若使用催化剂，会改变反应的途径，但反应的焓变不变

②某温度下，在一个容积为2L的密闭容器中进行该反应，已知此温度下的平衡常数

K=50 ，反应到某时刻测得各组分的物质的量如下：

请比较此时正、逆反应速率的大小：v正 v逆（填“>”、“<”或“=”）

“化学与社会、生活、科研密切的关系”。下列叙述中，不正确的是

A．大量使用燃煤发电是形成雾霾的主要原因

B．天然气、煤气大量泄漏遇到明火会爆炸

C．利用化学反应可实现12C到14C的转化

D．晶体硅可用于光伏发电、制造芯片

下列叙述正确的是

A．元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得

B．得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强

C．阳离子只能得到电子被还原，只能做氧化剂

D．含有最高价元素的化合物一定具有强的氧化性

下列有关实验的做法错误的是

A．用苯从溴水中提取溴，有机层从分液漏斗的上口倒出

B．实验室可以用浓氨水和生石灰制备NH3

C．实验室中用加热方法分离碘和食盐的混合物

D．加入适量的NaOH可除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3

下列叙述正确的是

A．非金属氧化物一定不是碱性氧化物

B．HCl、H2S、NH3都是电解质

C．漏斗、蒸馏烧瓶、分液漏斗、滴定管等仪器常用于物质分离

D．Fe(OH)3、FeCl2、CuS都不能直接用化合反应制备

下列实验中所选用的仪器或实验基本操作合理的是

①用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸； ②用酒精洗涤粘有硫粉的试管；

③用托盘天平称量10.1 g氯化钠晶体； ④用饱和NaHCO3溶液除之CO2中的少量SO2；

⑤用瓷坩埚熔融NaOH固体； ⑥实验中不慎将手指划破，可立即用FeCl3溶液止血

A．①②③④ B．③④⑥

C．③④⑤ D．③⑤⑥

下列实验装置、选用的试剂或实验操作中，都正确的是

A．实验室用装置A制取氨气 B．用B装置吸收氨气，并防止倒吸

C．用C装置稀释浓硫酸 D．用D装置除去CO2中的HCl