(12分)硫的化合物在工业上有广泛的应用，因此研究硫的化合物制备有着重要的意义。某同学拟采用下图装置(实验前已除尽装置内的空气)来制取焦亚硫酸钠(Na2S2O5)。

（1）装置I是用亚硫酸钠固体和浓硫酸制备二氧化硫气体，该装置中反应的化学方程式为 。如果想控制反应速度，下图中可选用的发生装置是 (填写字母)。

（2）装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，要获得已析出的晶体可采取的分离方法是 ；某同学需要480 mL0．1mol／L焦亚硫酸钠溶液来研究其性质，配制时需称量焦亚硫酸钠的质量为 ；配制时除用到托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒等仪器外，还必须用到的玻璃仪器是 。

（3）装置III用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为 (填序号)。

(14分)MnO2是一种重要的催化剂。某研究性学习小组设计了将粗MnO2(含有较多MnO和MnCO3)样品转化为纯MnO2的实验，其流程如下：

（1）检验操作A所得的MnO2是否洗涤干净的方法是 。

（2）第②步反应的离子反应方程式为 。

（3）第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台(含铁圈)、 、 、玻璃棒。

（4）上述流程中可用于循环使用的物质是 (填化学式)。

（5）MnO2不仅可作催化剂还可作氧化剂，写出1个用二氧化锰作氧化剂的化学反应方程式 。

（6）若粗MnO2样品的质量为24．28g，第①步反应后，经过滤得到18．35g MnO2，并收集到0．672 LCO2(标准状况下)，则样品中所含的MnO质量为 g。

下表中对应关系错误的是

下列关于Fe2(SO4)3的叙述正确的是(设NA为阿伏加德罗常数的数值)

A．1mol/L的 Fe2(SO4)3溶液中含有2NA个Fe3+(不考虑水解)

B．1mol的 Fe2(SO4)3和S2－反应可转移2NA个电子

C．在该溶液中，K+、NH4+、I－、SO42－可以大量共存

D．与Cu反应的离子方程式为：Fe3++Cu = Fe2+ + Cu2+

CO2中的一个O原子被S原子代替后，即为羰基硫（OCS），羰基硫是一种有臭鸡蛋气味的无色气体，高温下分解为CO和S。下列有关说法正确的是

A．OCS中S的化合价为+4价

B．羰基硫分解时，CO是氧化产物

C．每有1mol OCS分解，能生成22.4LCO

D．OCS中含有共价键，属于非电解质

四种短周期元素在周期表中的相对位置如表所示，

下列说法正确的是

A．1个37W原子中，质子数比中子数多3个

B．Y和W处于同一主族，具有相同的最高价态

C．Z形成简单阴离子半径小于W形成简单阴离子半径

D．X与Y、Z与W每组两种元素间均可形成电子数相等的氢化物

下列物质与足量铁反应，转移电子数最少的是

A．1mol氯气 B．1mol S

C．含1molHNO3的稀硝酸 D．含1molCuSO4的硫酸铜溶液

在化学中有很多规律，下列对规律的应用正确的是

A．根据较强酸可制取较弱酸的规律，可向次氯酸钠溶液中通入二氧化碳制取次氯酸

B．根据金属与盐溶液混合发生置换反应的规律，可用钠置换出硫酸铜溶液中的铜

C．根据酸性氧化物不与酸反应的规律，可用二氧化硅制成的容器盛放氢氟酸

D．根据电荷守恒规律，可判断溶液中所含阳离子数目一定等于阴离子数目

根据表中信息，判断下列叙述中正确的是

A．表中①组的反应中氧化产物一定是I2

B．氧化性强弱的比较：KClO3＞Cl2＞Fe3+＞I2

C．表中②组每生成1molCl2，转移1mol电子

D．表中③组其他反应物可以为浓盐酸

(15分)要准确掌握化学基本概念和研究方法。按要求回答下列问题：

（1）下列是某同学对有关物质进行分类的列表：

每组分类均有错误，其错误的物质分别是_______(填化学式，下同)、_______、______。

（2）胶体和溶液的本质区别是______；鉴别胶体和溶液所采用的方法是观察是否能发生__________现象。

（3）下列3个反应，按要求填写相关量。

①2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2↑反应中，每消耗1mol Na2O2生成_______g O2；

②2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑反应中，每消耗168g NaHCO3，标况下生成___L CO2；

③Cl2+H2O=HCl＋HClO反应中，标况下每消耗22.4L Cl2，转移_____mol电子。

（4）在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，按要求回答下列问题：

①该变化的基本反应类型是________反应； ②物质Q在反应中起的作用是_______。