a、b、c、d是原子序数依次递增的四种元素， a、b、c三种元素的原子核外电子数之和与Cl－的核外电子数相等，a、c分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构，d是生活中用量最大的金属，其简单离子有两种常见价态，下列说法正确的是（ ）

A．离子半径：c>b>a

B．a与c形成化合物的溶液有毒，要密封保存于玻璃瓶中

C．a2b2与d的一种较高价态离子的盐溶液混合时会产生大量的b3

D．d高价离子在溶液中与c的低价离子因发生氧化还原反应而不能大量共存

常温下，取浓度均为0.05mol·L-1的弱酸HA溶液和氨水溶液各20mL，分别用0.05mol·L-1NaOH溶液、0.05mol·L-1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如下图所示，下列说法正确的是（ ）

A．曲线a：滴加溶液到10mL时：c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)

B．曲线a：滴加溶液到20mL时：c(Cl－)>c(NH4＋)>c(OH－)>c(H＋)

C．曲线b：滴加溶液到10mL~20mL之间存在：c(NH4＋)=c(Cl－)>c(OH－)=c(H＋)

D．曲线b：滴加溶液到20mL时：c(Na＋)=c(A－)+c(HA)

将硅、铁物质的量均为1mol的某种硅铁合金粉末分别于下列溶液充分反应（溶液均过量），放出氢气最多的是（ ）

A．18.4mol·L-1H2SO4溶液

B．1.5mol·L-1 HCl溶液

C． 4mol·L-1 HNO3溶液

D．3mol·L-1 NaOH溶液

下列有关物质的性质及应用说法正确的是（ ）

A．晶体锗、晶体硅都可用作半导体材料

B．Li2CO3性质类似于Na2CO3，易溶于水，其饱和溶液呈碱性

C．饱和石灰水中加入饱和Na2SO4溶液中有白色沉淀产生，说明Ksp[Ca(OH)2]大于Ksp[CaSO4]

D．草酸、二氧化硫都能使酸性重铬酸钾溶液褪色，前者表现出还原性比后者表现出漂白性

用于心脏起搏器的电池寿命长，可靠性高，容量大，电压稳定。该电池属于锂-碘电池，电解质是碘化锂固体材料。下列有关该电池的说法正确的是（ ）

A．该电池工作时负极反应：2I－－2e－=I2

B．放电时固体电解质中的I－向碘极移动

C．若将该电池充电，则该电池的负极应与外电源的负极相连作阴极，该电池的正极应与外电源的正极相连作阳极

D．固体电解质材料也可选用饱和碘化铵溶液代替

（8分）A、B、C、D四种元素均为元素周期表中的短周期元素，原子序数依次增大，A元素基态原子中p电子数是s电子数的二分之一，B元素最高价氧化物的水化物与其氢化物能够反应生成一种盐，C元素与D元素能形成原子个数比为1:2和1:1的两种常见离子化合物。

（1）A、B、C三种元素的电负性从大到小的顺序是_______________(填元素符号)

（2）D元素原子核外的电子排布式是______________.

（3）B元素与D元素形成的化合物DB2的晶体类型为____________.B2中键与键数目之比为_________________.

（4）A、C、D三种元素形成的原子个数比为A：C：D=1:2:1简单化合物的水溶液呈碱性，其原因为（用离子方程式表示）：___________________________________________.

（5）已知：B2(g)＋2C2(g)=2BC2(g) △H=＋67.6kJ·mol－1

B2H4(g)＋C2(g)=B2(g)＋2H2C(g) △H=-534kJ·mol－1

请写出BC2(g)与B2H4(g)反应生成B2(g)和H2C(g) 的热化学方程式：___________________.

（1）在常温下，0.5mol甲醇在氧气中完全燃烧生成CO2和液态水，放出热量363.3kJ.写出该反应的热化学方程式： _________________________

（2）请设计一个燃料电池：电解质为强碱溶液，Pt作电极，在电极上分别通入甲醇和氧气。通入甲醇的电极应为 极（填“正”或“负”），该电极上发生的电极反应式为 。

（3）用Pt电极电解盛有1L pH=6的硝酸银溶液，如图甲所示，则右边电极上发生的电极反应式为 .

（4）某化学学习兴趣小组为了研究金属的腐蚀现象，将一枚铁钉放在“84”消毒液（NaClO）中，某同学设计了如图乙所示实验装置，写出石墨极上发生的电极反应式：

现有如图所示的转化关系，图中各物质均为常见物质，转化中有部分物质已省略。

上述物质中C是一种黑色磁性固体，F是极易溶于水且水溶液呈碱性的气体，H是红褐色沉淀，A、D、E均为单质，请回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：A： 、E

（2）写出④中生成H的非氧化还原反应的离子方程式：

（3）在120℃、1大气压下将168gA和90gB放入1L，密封烧瓶中发生反应①，经过10min达到平衡，平衡后D的质量为4g（固体体积忽略不计），则用D表示10min内的平均反应速率为 ，该温度下此反应的平衡常数K= ，B的转化率是 。

研究表明，心形合成药物M在抗非小细胞肺癌方面具有良好的疗效，下面是一种合成M的方法：

已知： I.有机物A的化学式为C7H8O，通过FeCl3溶液有显色反应，其核磁共振氢谱显示有4组吸收峰；

II.

请回答下列问题：

（1）写出E物质的结构简式： 。

（2）写出A→B的化学反应方程式： 。

步骤①在合成过程中的作用是

（3）E的同分异构体有多种，写出符合下列要求的2中同分异构体的结构简式：

；

a．遇F溶液不显紫色

b．能与NaHCO3反应产生CO2气体

c．苯环上一氧取代产物仅有两种

某研究性学习小组探究在含有盐酸的Cu2＋、Ca2＋的混合溶液中滴加Na2CO3溶液时，发生反应的过程。【已知Ksp{CuOH2}小于Ksp（CuCO3）】

取适量样品溶液，插入pH传感器并逐滴滴入碳酸钠溶液。测得pH变化曲线如下图所示：

（1）为精确控制加入碳酸钠溶液的体积，可将碳酸钠溶液置于 （填仪器名称）中滴加。

（2）图中有两个pH增加较快的阶段，第一阶段（a点前）对应的实验现象是 。

（3）对于a、b之间溶液的pH值变化缓慢的本质，该小组同学做出了如下推测，请补充推测2和3：

推测1：生成了Cu(OH)2沉淀，消耗了CO32－;

推测2： 。

推测3： 。

若推测1符合实际情况，则此情况下反应的离子方程式为 。

（4）请设计实验验证检验推测1（可不填满），不要写出详细的实验过程，试剂不受限制。