下列图中的实验方案，能达到实验目的的是

某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述中正确的是

①原溶液中Br－一定被氧化

②通入氯气后原溶液中的Fe2＋一定被氧化

③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2＋

④若取少量所得溶液，加入CCl4，静置，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中Fe2＋、Br－均被完全氧化

A．②③④ B．①②③ C．①③④ D．①②③④

X、Y、Z、W四种物质的转化关系如图所示。下列组合中不符合该关系的是

某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋的浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。则溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为

A．1∶1∶1 B．1∶3∶1

C．3∶3∶8 D．1∶1∶4

某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中

A．Cl-一定存在，且c（Cl‑）≥0.4mol/L

B．至少存在5种离子

C．SO42-、NH4+一定存在，Cl-可能不存在

D．CO32-、Al3+一定不存在， K+可能存在

取xg铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8960mL的NO2气体和672mLN2O4的气体（都已折算到标准状态），在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02g。则x等于

A．8.64g B．9.00g C．9.20g D．9.44g

已知A为常见的金属单质，根据如图所示的转化关系回答下列问题。

（1）确定A、B、C、D、E、F的化学式：

A为________，B为________，C为________，

D为________，E为________，F为________。

（2）写出⑧的化学方程式及④、⑤的离子方程式：

⑧

④

⑤

某校学生化学实验小组，为验证非金属元素氯的氧化性强于硫和氮，设计了一套实验装置：（部分夹持装置已略去）

（1）写出A中反应的离子方程式 。

（2）B中出现黄色浑浊现象，产生此现象的离子方程式 。

（3）试从原子结构角度解释氯的氧化性大于硫原因 。

（4）D中干燥管中出现的现象及化学方程式 ； 。

（5）有同学认为D中的现象并不能说明氯的氧化性大于氮，需要在C之前加装洗气装置，该洗气装置中盛装 试剂。

（6）还有什么方法能证明氧化性Cl2 > S，用一种相关事实说明 。

研究性学习小组用Na2SO3与硫酸溶液(硫酸与水体积比1∶1)制备SO2并进行性质探究实验。

D中的实验现象是 ，C、E中溶液都褪色，分别体现SO2 、 性质。

（2）需在方框中画出 装置， 装置（只填写，不画图）。

（3）研究小组发现B中有白色沉淀,为了清楚沉淀的物质，研究小组往B中加入过量稀盐酸，沉淀不溶解，你认为留下的沉淀物是 ，形成该沉淀的反应方程式有： 。

为了进一步验证沉淀原因，研究小组另取BaC12溶液，加热煮沸，冷却及时加入少量苯液封，然后再通SO2，结果发现沉淀量减少，但仍有轻微浑浊。研究小组改进A装置（如图），再进行实验，B中没有出现浑浊。下列气体可作为X气体的是 （填序号，不定项选择)

A．CO2 B.NH3 C.O3 D.N2 E.NO2

SO2为空气污染物，研究小组为测定某工厂区空气中SO2的含量，取10m3(标准状况)的空气，缓慢通过足量溴水中，在所得溶液中加入过量的BaC12溶液，将产生的白色沉淀洗涤、干燥，用电子称称其质量为0.233g，则：①沉淀洗涤要干净，检验洗涤已经干净的实验操作是 。

②试计算此空气中SO2的浓度(列出计算表达式并计算结果，结果单位用mg/m3表示) 。

为了探究AgNO3的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验。

Ⅰ.AgNO3的氧化性

将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出。为检验溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag+除尽后，进行了如下实验。可选用试剂：KSCN溶液、NaOH溶液、氯水、KMnO4 溶液。（1）请完成下表：

【实验结论】Fe的氧化产物为存在Fe2+和Fe3+

Ⅱ.AgNO3的热稳定性

用下图所示的实验装置A加热AgNO3固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体。当反应结束以后，试管中残留固体为黑色。

（2）装置B的作用是 。

（3）经小组讨论并验证该无色气体为O2，其验证方法是 。

（4）【查阅资料】Ag2O和Ag的粉末均为黑色；Ag2O可溶于氨水。

【提出假设】试管中残留的黑色固体可能是：①Ag；②Ag2O；③Ag和Ag2O。

【实验验证】该小组为验证上述设想，分别取少量黑色固体，进行了如下实验。

【实验评价】根据上述实验，不能确定固体产物成分的实验是 （填实验编号）。

【实验结论】根据上述实验结果，得出AgNO3固体受热分解的方程式为 。

【实验拓展】测得两组数据：

①取2.0gAgNO3样品充分受热分解，收集到气体体积为56mL；

②取2.0gAgNO3样品充分受热分解，完全分解后测得残留固体产物质量为1.2g；请你选择其中一组数

据，计算样品中AgNO3的百分含量为 。