下列关于氧化性、还原性的判断正确的是（）

A．B的阳离子的氧化性比A的阳离子强，说明A元素的金属性一定比B元素强

B．发生氧化还原反应时，A原子失去的电子比B原子多，证明A的金属性一定比B强

C．适量的Cl2通入FeI2溶液中可发生反应：3Cl2＋6FeI2=2FeCl3＋4FeI3

D．一定量氯气通入30mL10．00mol·L－1的氢氧化钠溶液中，加热后形成NaCl、NaClO、NaClO3共存的溶液，若反应中转移的电子为n mol，则0．15<n<0．25

以下说法正确的是（）

A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应

B．常温下Na与足量O2反应生成Na2O随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快

C．放热反应速率总是大于吸热反应速率

D．1gH2完全燃烧生成水蒸气时放出热量为121kJ，完全断裂1mol键吸收热量为496kJ、463kJ,则断裂1mol H-H键时吸收热量为902kJ

把少量NO2气体通入过量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是（）

A．氧气 B． 二氧化硫 C． 二氧化氮和氧气 D． 二氧化氮和一氧化氮

下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是（）

A．用装置甲制取氯气 B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢

C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液 D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O

下列有关元素化合物的说法正确的是（）

A．常温下，1mol铜片投入含有4mol HNO3的浓硝酸中，铜片可以完全溶解

B．Al与S直接化合可以得到Al2S3,Fe与S直接化合也可以得到Fe2S3

C．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液中，阴极上依次析出Cu、Fe、Al

D．反应14CuSO4＋5FeS2＋12H2O=7Cu2S+5FeSO4＋12H2SO4,FeS2中的硫元素全部被氧化

常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系不正确的是（）

A．pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后混合后，溶液的pH=7，则反应后的混合后，2c(R2-)+c(HR-)=c(Na+)

B．0．05mol/L的CH3COOH溶液中加入等体积的0．05mol/L的KOH溶液，则：c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)

C．pH=5的CH3COOH溶液和pH=5NH4Cl溶液中c(H+)相等

D．0．2mol/L NH4Cl和0．1mol/L NaOH溶液等体积混合后：c(NH4＋)>c(Cl－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)

X、Y、Z、W代表原子序数依次增大的四种短周期元素。在周期表中Z与Y相邻，Z与W也相邻，Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17，X能分别与Y、Z形成电子总数相等的分子A、B。下列有关判断正确的是（）

A．原子半径由大到小的顺序为:W>Z>Y

B．两种钠盐都含有 X、Z、W三种元素，它们之间可发生化学反应

C．X、Y、Z、W的原子形成的化合物中只存在共价键

D．化合物B中含有的化学键为非极性共价键

设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A．1mol Na被完全氧化生成Na2O2,失去NA个电子

B．1．0 L 0．1mol/L的NaAlO2溶液中含有的氧原子数为0．2NA

C．25℃pH=13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0．1NA

D．1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA

茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是（）

A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨

B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦

C．过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦

D．检验滤液中的Fe3＋,选用③、⑧和⑩

下列实验方案中，能达到实验目的的是（）