下列反应的离子方程式书写正确的是：

A．用硫氰化钾溶液检验Fe3+：Fe3+＋3SCN- = Fe(SCN)3↓

B．向海带灰浸出液中加入稀硫酸、双氧水：2I- + 2H+ + H2O2 = I2 + 2H2O

C．磨口玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO2＋2Na+＋2OH- = Na2SiO3↓＋H2O

D．NaHCO3溶液和少量Ba(OH)2溶液混合：HCO3- + OH-+ Ba2+ = H2O + BaCO3↓

用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．25℃时，pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA

B．标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA

C．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA

D．标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0NA

下列叙述正确的是

A．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀

B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解

C．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失

D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率不改变

在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是

A．无色溶液：Ca2＋、H＋、Cl－、HSO3－

B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH+4、I－、NO3－

C．FeCl2溶液：K+、Na+、SO42－、AlO2－

D． =0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32－、NO3－

有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成： ①CH3COON与HCl②CH3COONa与NaOH ③H3COONa与NaCl ④H3COONa与NaHCO3。下列各项排序正确的是

A．pH: ②>③>④>① B． c(CH3COO－)：②>④>③>①

C．溶液中c(H＋): ①>③>②>④ D．c(CH3COOH): ①>④>③>②

I2在KI溶液中存在平衡：I2(aq)＋I－(aq)I3－ (aq)，某I2、、KI混合溶液中， c(I3－)与温度T的平衡曲线图如下。下列说法不正确的是

A．反应I2(aq)＋I－(aq)I3－ (aq)的△H>0

B．若温度为，反应的平衡常数分别为

C．若反应进行到状态D时，一定有

D．状态A与状态B相比，状态A的c(I2) 小

（14分）A、B、C、D、E、F为前四周期的元素。其中，A元素和B元素的原子都有一个未成对电子，A3+比B-少一个电子层，B原子得一个电子后3p轨道全充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解性在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价与最低化合价代数和为4，其最高价氧化物对应的水化物可以用于制取炸药和制作铅蓄电池；E元素的基态原子核外有六种运动状态的电子；F元素的单质为紫红色固体，可通过“湿法冶金”而得。请回答下列问题：

（1）CB3分子中心原子的杂化类型是 。

（2）F元素的原子的外围电子排布式为 ；如图所示为F与Au以3:1

形成的合金晶胞图，在图中的括号内写出对应的元素符号。B、D元素最高价

氧化物对应的水化物的酸性强弱： ＞ （填化学式）。

（4）用导线将A和F的单质做成的电极连接起来，插入到盛有C的最高价氧化物的水化物的浓溶液中构成原电池，试写出在单质A表面发生反应的电极反应式：_____。

（5）分子R是由C元素与氢元素形成的18电子分子，R的电子式为 。

（6）24 g E的单质在33.6 L氧气（标准状况）中燃烧，至反应物全部耗尽，放出x kJ热量。则1mol E与O2反应生成E的低价氧化物时的热化学方程式为 （已知：E的燃烧热为y kJ/mol）。

（16分）某同学为了验证Fe3+是否能氧化H2SO3生成了SO42–，他用50mL0.1mol/LFeCl3溶液吸收制取SO2气体的尾气，再进行以下实验：

（1）检验吸收液中的SO42–： ，则证明Fe3+能把H2SO3氧化为SO42–。

（2）请配平并完成上述反应中的化学方程式：

2FeCl3+SO2+ ==2FeCl2+H2SO4+2HCl，反应中的氧化产物是 （写化学式）。

（3）吸收液中除了含有H+、Cl–、SO42–以外，对其它成份（Fe3+、Fe2+、H2SO3）的可能组合进行探究：

①提出假设。

假设1：溶液中存在Fe3+、Fe2+；

假设2：溶液中存在 ；

假设3：溶液中存在Fe2+ 而不存在H2SO3 （二者恰好完全反应）。

②设计方案、进行实验，验证假设。请在表中写出实验步骤以及预期现象和结论（可以不填满）。限选实验试剂和仪器：试管、滴管、0.1moLL-1KMnO4、0.1moLL-1KSCN溶液、品红稀溶液。

（14分）是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成：

（1）A与银氨溶液反应有银镜生成，则A的结构简式是 。

（2）B→C的反应类型是 。

（3）E的结构简式是 。

（4）写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式 。

（5）下列关于G的说法正确的是 。

a．能与溴单质反应 b. 能与金属钠反应

c. 1molG最多能和3mol氢气反应 d. 分子式是C9H6O3

（14分）工业上生产金属钛的方法很多。以钛铁矿（主要成分FeTiO3，钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属钛，生产的工艺流程图如下，其中钛铁矿与浓硫酸发生反应的化学方程式为：

FeTiO3＋2H2SO4＝TiOSO4＋FeSO4＋2H2O

回答下列问题：

（1）钛铁矿和浓硫酸反应属于_________（选填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”）。

（2）上述生产流程中加入物质A的目的是防止Fe2＋被氧化，物质A是________，上述制备TiO2的过程中，所得到的副产物和可回收利用的物质分别是__________、___________。

（3）反应TiCl4＋2Mg＝2MgCl2＋Ti在Ar气氛中进行的理由是_____________________。

（4）由二氧化钛制取四氯化钛所涉及的反应有：

TiO2 (s)+ 2Cl2 (g) +2C(s) ＝TiCl4(g) + 2CO(g)

ΔH1 = －72 kJ?mol-1 TiO2(s) + 2Cl2 (g) ＝TiCl4(g) + O2 (g)

ΔH2 =+38.8kJ?mol－1

C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)? ΔH3 =+282.8kJ?mol－1

①反应C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)在高温下能够自发进行

的原因是______________________。

②反应C(s)＋O2(g)＝CO2 (g)的ΔH＝_______________。

（5）研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO

作电解质，利用下图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛。

①写出阳极所发生反应的电极反应式：_______________________。

②在制备金属钛前后，CaO的总量不变，其原因是（请结合化学用语解释） _________。