下列离子方程式表达正确的是

A．向漂白粉溶液中通入少量CO2的离子方程式: 2ClO－＋CO2＋H2O===2HClO＋

B．用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－

C．50 mL 1mol/L的NaOH溶液中通入0.03 mol H2S：5OH－＋3H2S＝HS－＋2S2－＋5H2O

D．碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：Mg2+＋2HCO3－＋Ca2+＋2OH－＝CaCO3↓＋MgCO3↓＋2H2O

已知下列实验事实

①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；

②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；

③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝。

下列判断不正确的是

A．化合物KCrO2中Cr元素为+3价

B．实验①证明Cr2O3是两性氧化物

C．实验③证明氧化性：Cr2O72－＞I2

D．实验②证明H2O2既有氧化性又有还原性

已知A、B为单质，C为化合物，，能实现上述转化关系的是

①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na

②若C的溶液遇Na2CO3放出CO2气体，则A可能是H2

③若C的溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B可能为Fe

④若C的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为Cu

A.①② B.②④ C.①③ D.③④

下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是

A．过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液，溶液呈红色，说明稀HNO3将Fe氧化为Fe3+

B．某钾盐溶于盐酸，产生无色无味气体，通过澄清石灰水，有白色沉淀出现，说明该钾盐是K2CO3

C．Al箔插入稀HNO3中，无现象，说明Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜

D．用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上，试纸变蓝色，浓氨水呈碱性

将等物质的量浓度的CuSO4溶液和NaCl溶液等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液pH随时间t变化的曲线如图，

则下列说法正确的是

A．阳极产物一定是Cl2，阴极产物一定是Cu

B．BC段表示在阴极上是H+放电产生了H2

C．整个过程中阳极先产生Cl2，后产生O2

D．CD段表示阳极上OH一放电破坏了水的电离平衡，产生了H＋

下列说法中正确的是

A．生成物总能量一定低于反应物总能量

B．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g) 在光照和点燃条件下的H不同

C．一定条件下，0.5 mol N2和1.5 mol H2置于某密闭容器中充分反应生成NH3气，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) H =－38.6 kJ/mol

D．一定条件下4 HCl(g)＋O2(g)＝2Cl2(g)＋2H2O(g) ，当1 molO2 反应放出115.6 kJ热量，键能如表所示，则断裂1 mol H-O键与断裂1 mol H-Cl键所需能量差为31.9 kJ

利用反应6NO2＋8NH3＝7N2＋12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。

下列说法不正确的是

A．电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极

B．为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜

C．电极A极反应式为：2NH3－6e－＝N2＋6H＋

D．当有4.48LNO2(标准状况) 被处理时，转移电子为0.8mol

下列叙述正确的是

A．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液浓度大小关系为：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)

B．0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA－)＞c(H＋)＞c(H2A)＞c(A2－)

C．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液：c(Na＋)＞c(HX)＞c(X—)＞c(H＋)＞c(OH—)

D．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色

N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g) ΔH＞0，T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表，下列说法中不正确的是

A．500 s内N2O5分解速率为2.96×10－3mol·L－1·s－1

B．T1温度下的平衡常数K1＝125

C．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1＞T2，则K1＜K2

D．达平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则再次平衡时c(N2O5)＞5.00 mol·L－1

（11分）（1）请用下列物质的序号填空：①NaF ②C2H4 ③Na2O2 ④ Ba(OH)2 ⑤ CO2；只含有极性键的是 ，既有离子键又有非极性键的是 。

（2）C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是 。某氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为 (填元素符号)。MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似。MO的熔点比CaO的高，其原因是 。

（3）纯铜在工业上主要用来制造导线、电器元件等，铜能形成＋1和＋2价的化合物。回答下列问题：

①写出基态Cu2＋的核外电子排布式： ；在周期表中的位置是 。

②如图是铜的某种氧化物的晶胞示意图，该氧化物的化学式为 。

③CuO高温易转化为Cu2O，其原因是 。