（8分）在一定温度下，把2 mol N2和6 mol H2通入一个体积不变的密闭容器中，（如图）

容器中发生以下的反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）（正反应为放热反应）若反应达到平衡后，测得混和气体为7mol，据此回答下列问题：保持上述反应温度不变，使a、b、c分别代表初始加入的N2、H2和NH3的物质的量，如果反应达到平衡后混和气体中各物质的物质的量分数仍与上述平衡时完全相同，那么：

（1）若a=1 mol ，c=2 mol ，则b=____ mol，在此情况下，反应起始时将向 方向进行（填“正”或“逆”）

（2）若规定起始时反应向逆反应方向进行，则c的范围是 。

（3）在上述装置中，若需控制平衡后的混和气体的物质的量为6.5 mol，则可采取的措施是

(4分)某温度下，在2 L密闭容器中，x、y、z三种物质的物质的量随时间变化曲线如图所示，

由图分析：

（1）该反应的化学方程式是_________________。

（2）3 min末，用y的浓度变化表示的反应速率V(y)为___________。

（3）反应是由_____________开始的反应。

A．正反应 B．逆反应 C．正、逆反应同时

加热NH4HCO3固体，使产生的气体依次通过盛有过量Na2O2的干燥管、浓H2SO4的洗气瓶，最后得到的气体是( )

A．O2 B．NH3 C．CO2 D．CO2和O2

关于胶体和溶液的本质区别，下列叙述中正确的（ ）

A．溶液呈电中性，胶体带电荷

B．溶液中通过一束光线出现明显光路，胶体中通过一束光线没有特殊现象

C．溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸

D．溶液与胶体的本质区别在于分散质微粒直径大小，前者小于1nm，后者介于1nm～100nm之间

实现下列变化需要加入还原剂才能实现的是（ ）

A．Fe2O3→Fe

B．Cu→Cu(NO3)2

C．SO3→H2SO4

D．KClO3→KCl

NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）

A．0.1 molNa2O2与足量的CO2充分反应转移的电子数为0.2NA

B．0.1 mol铁在0.1 mol Cl2中充分燃烧，有0.3NA个电子转移

C．等物质的量的钠分别在足量的氧气和氯气中燃烧，转移的电子数相等

D．1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为2NA

已知14mol/L的H2SO4溶液的溶质质量分数为80%，那么7mol/L的H2SO4溶液的溶质量分数将（ ）

A．大于40%

B．等于40%

C．小于40%

D．无法确定

下列离子方程式书写正确的是( )

A．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2++CaCO3↓

B．NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液混合加热：++2OH-NH3↑++2H2O

C．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液反应生成I2：+5I-+3H2O3I2+6OH-

D．AgNO3溶液中加入过量氨水：Ag++NH3?H2OAgOH↓+

某强酸性溶液中可能存在NO3－、I－、Cl－、Fe3+中的一种或几种。向该溶液中加入溴水后,溴被还原，由此可推断该溶液中（ ）

A．不含NO3－，可能含Fe3+

B．含有NO3－ 、I－、Cl－

C．含I－，但不能确定是否含Cl－

D．含有Fe3+

做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO4-+C2O42-+H+-→CO2↑+Mn2++□。关于此反应的叙述正确的是( )

A．该反应的氧化剂是C2O42-

B．该反应右边方框内的产物是OH-

C．该反应电子转移总数是5e-

D．配平该反应后，H+的系数是16