物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是

A．1：4 B．1：5 C.．2：3 D．2：5

“诺龙”属于国际奥委会明确规定的违禁药品中合成代谢类的类固醇，其结构简式如图。

下列关于“诺龙”的说法中不正确的是

A、分子式是C18H26O2

B、能在NaOH醇溶液中发生消去反应

C、既能发生加成反应，也能发生酯化反应

D、既能发生氧化反应，也能发生还原反应

完成下列离子方程式

（1）用食醋清除水垢（主要成分是CaCO3）：

（2）含有氢氧化铝的胃药能降低胃酸：

（3）用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：

（4）向硫酸氢钠溶液中加氢氧化钡溶液至恰好沉淀：

常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：

2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O 2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2↑+2H+，由此说明：

（1）H2O2的氧化性比Fe3+ ，其还原性比Fe2+ （填“强”或“弱”）

（2）在H2O2分解过程中，FeSO4溶液 的作用是

高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应 KMnO4 + HBr→ Br2 + MnBr2 + KBr + H2O其中还原剂是 ；若消耗0.2 mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是 mol。

只用试管和胶头滴管就可以鉴别的下列各组溶液是 （填序号）

①AlCl3溶液和NaOH溶液 ②Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液 ③NaAlO2溶液和盐酸

④Al2(SO4)3溶液和氨水 ⑤AgNO3溶液和氨水

A、B、C、D是四种常见的单质，A、B为金属；C、D常温下是气体，且D为黄绿色气体。甲、乙、丙为常见的化合物，甲物质具有磁性。它们之间有如图的转化关系：

请回答下列问题：

（1）B与甲反应的化学方程式是 。

B与NaOH溶液反应的离子方程式是 。

甲与足量盐酸溶液反应的离子方程式是 。

（2）含有B的阳离子的溶液与乙溶液反应得到一种白色沉淀，该反应的离子方程式是 。

（3）实验室检验丙溶液中所含金属阳离子的操作方法和现象是 。

亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下。

（1）Ⅰ中发生反应的还原剂是 （填化学式）。

（2）Ⅱ中反应的离子方程式是 。

（3）A的化学式是 ，气体b的化学式是 ，装置Ⅲ中发生反应的化学方程式是 。

（4）ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备：5NaClO2 + 4HCl = 5NaCl + 4ClO2↑ + 2H2O。

①该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是 。

②研究表明：若反应开始时盐酸浓度越大，则气体产物中Cl2的含量越大，运用氧化还原反应规律分析其原因是 。

某有机物A经分析，含碳的质量分数为90%，含氢的质量分数为10% 。其蒸气相对于氢气的密度为60，则：

（1）有机物A的分子式为：

（2）经红外光谱测知A为苯的同系物，且核磁共振氢谱峰面积比为3:2:2:2:3，则其结构简式为：

（3）有机物A在一定条件下有下列转化关系：

请回答：

①D中含氧官能团名称：

②B→F的反应类型: ，高分子化合物H的结构简式：

③E→G的化学方程式：

下列分类依据和结论都正确的是

A．HClO、浓硫酸、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸

B．H2O、HCOOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素，都是氧化物

C．HF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是电解质

D．HCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢原子，都是二元酸