（本小题14分）下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。

（1）制备氯气选用的药品为：漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为：________________________。

（2）装置B中饱和食盐水的作用是________________________________________；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象______________________。

（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入__________。

（4）设计装置D、E的目的是 。打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是_______________________________。

（5）某同学建议将装置F中的药品改用足量的NaHSO3溶液吸收余氯，老师认为不妥，用总反应的离子方程式解释原因_____________________________________。

（本小题16分）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型饮用水消毒剂。某研究小组设计了用工业废铁屑（含铜、碳、硅等）制取高铁酸钠的工艺流程，其中X、Y、Z是含铁化合物。

（1）废铁屑中加入碳酸钠热溶液的目的__________________________________。

（2）试写出上述过程中X转 化 为Y的离子方程式_____________________________________。

（3）写出Cl2将Z氧化为Na2Fe O 4的化学方程式________________________________。

（4）高铁酸钠消毒后的还原产物具有净水作用，解释净水原理_____________________________。

（5）电化学法制备高铁酸钠采用铁片作阳极，浓NaOH溶液作为电解质溶液（如下图所示），试写出阳极的电极反应式： ；总电解反应离子方程式为_____ 。电解一段时间后，收集到某种气体标况下为3.36L，则获得高铁酸钠的物质的量为 ，阳极区周围溶液的pH________（填“升高”、“降低”或“不变”）。

分类是科学研究的重要方法，下列物质属于电解质的是

A．Cu B．CO2 C．冰醋酸 D．氨水

下列关于能源的说法不正确的是

A．煤的干馏是物理变化，煤的气化和液化是化学变化

B．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠

C．沼气（主要成分是CH4）是可再生能源

D．太阳能、氢能、风能、地热能、生物质能都是新能源

设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中，正确的是

A．标准状况下，NH3和CH4的混合气体2．24L，所含电子总数为2NA

B．7g CnH2n中含氢原子数为NA

C．78 g 过氧化钠与CO2反应，转移电子数为2NA

D．25℃时，0．1mol/L的NaOH溶液中，含有钠离子数为0．1NA

氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋N2＋3C =2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是

A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂

B．上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子

C．AlN中氮元素的化合价为＋3

D．AlN的摩尔质量为41 g

某未知溶液中已检验出含有离子Ca2+、NO3－，且pH=2。欲检验此溶液中是否大量存在以下6种离子：①ClO－ ②NH4+ ③I- ④Fe2+ ⑤AlO2－ ⑥Cl－，其中不必检验就能排除的离子是

A．②③⑤⑥ B．①③④⑤

C．①④⑤⑥ D．①②③④

结合图判断，

下列叙述正确的是

A．Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护

B．Ⅰ和Ⅱ中Cl- 均向Fe电极移动

C．Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe-2e-=Fe2+

D．Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2+4e-+2H2O=4OH-

（8分）KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为：2KClO3＋4HCl(浓)=2KCl＋2ClO2↑＋ Cl2↑＋2H2O

（1）氧化剂是________， 氧化产物是________。

（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是________(填编号)

①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性

（3）产生0．1mol Cl2，则转移电子的物质的量为________mol。

（4）将分离出来的氯气常温下通入NaOH，可以得到漂白液，反应的离子方程式为___________________________________________________。

（7分） 研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

（1）这三种氧化物中，属于酸性氧化物的是____________(用化学式表示)。

（2）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为 。利用反应6NO2＋8NH 7N2＋12 H2O也可处理NO2。当转移1．2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是 L。

（3）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） ΔH1= - 196．6 kJ·mol-1

2NO（g）+O2（g）2NO2（g） ΔH2= - 113．0 kJ·mol-1

则反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的 ΔH3= kJ·mol-1。