（15分）（化学---选修物质结构与性质）Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：

①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；

②Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn

③R原子核外L层电子数为奇数；

④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。

请回答下列问题：

（1）Z2+ 的核外电子排布式是 。

（2）在[Z(NH3)4]2+离子中，Z2+的空间轨道受NH3分子提供的 形成配位键。

（3）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是 。

A.稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙 B.稳定性：甲>乙，沸点：甲<乙

C.稳定性：甲<乙，沸点：甲<乙 D.稳定性：甲<乙，沸点：甲>乙

（4）Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为 .（用元素符号作答）

（5）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为 。

（6）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于 。

（15分）【化学－有机化学基础】A与B在一定条件下反应生成C，进一步反应生成抗氧化剂“安维那”D，其分子式为C10H10O4。A对氢气的相对密度为52，1 mol A与足量NaHCO3反应生成2 mol气体。B属于芳香类化合物。已知：

RCHO＋CH2（COOH）2RCH=C（COOH）2＋H2O，

RCH=C（COOH）2RCH=CHCOOH＋CO2

（1）C可能发生的反应是____________（填序号）。

A．氧化反应 B．水解反应 C．消去反应 D．酯化反应

（2）等物质的量的C分别与足量的Na、NaHCO3、NaOH反应时消耗Na、NaHCO3、NaOH的物质的量之比是_____________。

（3）A的分子式是____________。

（4）反应①的化学方程式是______________________________________________________。

（5）符合下列条件的D的同分异构体有_______种，写出其中任意一种的结构简式______________。

①在苯环上只有两个取代基；

②在苯环上的一氯取代物只有两种；

③1 mol该同分异构体与足量NaHCO3反应生成2 mol CO2。

化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是

A．食盐可作氯碱工业的原料

B．碘酒是指单质碘的乙醇溶液

C．大量使用化肥和农药，以提高农作物产量，符合绿色化学的原则

D．低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能灯代替化石燃料，减少温室气体的排放

下列化学用语表达不正确的是

A．次氯酸的电子式： B．质子数为6、质量数为14的原子：

C．CS2的结构式： D．氯的原子结构示意图：

橄榄石型LiFePO4是一种锂离子电池正极材料，下列有关LiFePO4 的说法中不正确的是

A．LiFePO4中铁元素的化合价为+2价 B． LiFePO4 中Li、P、O均属于短周期元素

C．LiFePO4能与稀硫酸发生氧化还原反应 D．LiFePO4中Li、Fe、P均属于主族元素

下列物质中既存在共价键又离子键的是

A．Na2O2 B．MgCl2 C．SiO2 D．H2SO4

用 NA 表示阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述正确的是

A．常温下，1 mol丙烯中含碳原子数为3 NA

B．常温下，pH=13的NaOH溶液中含OH?数为NA

C．标准状况下，22.4L CHCl3 中含C-H键数为NA

D．23g Na与足量氧气反应时转移的电子数为2 NA

常温下在下列给定的溶液中，能大量共存的粒子组是

A．能使pH试纸呈红色的溶液： CH3COOH、NH4+、I-、NO3-

B．加入铝粉生成H2的溶液：K+、Mg2+、 SO42-、HCO3-

C． c(Fe2+)=0.1mol/L的溶液：H+、Al3+、Cl-、SCN-

D．pH=14的溶液：Na+、NH3·H2O、NO3-、SiO32-

柠檬烯醇是一种食用香精，其结构简式如图所示。下列有关柠檬烯醇的说法正确的是

A．能与氢氧化钠溶液发生中和反应

B．能发生加成反应和取代反应

C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．与对丙基苯甲醇 互为同分异构体

在酸性介质中，向MnSO4溶液中滴加(NH4)2S2O8（过二硫酸铵）溶液会发生如下离子反应： ，下列说法正确的是：

A．X是 H2O

B．还原性：SO42->Mn2+

C．该反应中酸性介质可以为盐酸

D．每生成0.1 molSO42-转移电子0.05 mol