下列有关说法正确的是

A．反应NH3(g)+HCl(g)= NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H<0

B．当镀锡铁和镀锌铁镀层破损时，后者更易被腐蚀

C．CH3COOH溶液加水稀释后，电离平衡正向移动，溶液中的c(CH3COO-)增大

D．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO32－水解程度减小，溶液的pH减小

已知：Ksp（CuCl，白色）=1．2×10－6，Ksp（CuOH，橙黄色）=1．2×10－14。如图，用铜电极电解饱和食盐水时，阳极发生的电极反应为Cu－e－+Cl－==CuCl。下列说法不正确的是

A．B极发生的电极反应为2H++2e- ==H2↑

B．实验开始时，A极附近出现白色浑浊

C．电解时，Na＋移向A极

D．一段时间后，U形管底部形成橙黄色沉淀

下列各环境下的离子组合一定能大量共存的是

A．c(HCO3－)=1×10－1mol/L的溶液中Na+、Al３＋、CH3COO－、K+

B．由水电离出的c(H+)=1×10－14mol/L的溶液中CO32－、NH4+、SO42－、K+

C．甲基橙呈红色的溶液中Fe2+、Cl－、NO3－、Na+

D．能使pH试纸呈红色的溶液中Mg2+、Cl－、NO3－、SO42－

关于下列各装置图的叙述中，不正确的是

A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液

B．装置②的总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

C．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连

D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀

已知常温下反应①NH3＋H＋NH (平衡常数为K1)，②Ag＋＋Cl－?AgCl(平衡常数为K2)，③Ag＋＋2NH3Ag(NH3)(平衡常数为K3)。

①、②、③的平衡常数关系为K1>K3>K2，据此所做的以下推测合理的是

A．氯化银不溶于氨水

B．银氨溶液中加入少量氯化钠有白色沉淀

C．银氨溶液中加入盐酸有白色沉淀

D．银氨溶液可在酸性条件下稳定存在

二甲醚是一种绿色、可再生的新能源。下图是绿色电源“燃料电池”的工作原理示意图（a、b均为多孔性Pt电极）。该电池工作时，下列说法错误的是

A．a电极为该电池负极

B．O2在b电极上得电子，被氧化

C．电池工作时，a电极反应式： CH3OCH3—12e－+3H2O＝2CO2↑+12H+

D．电池工作时，燃料电池内部H+从a电极移向b电极

下列有关物质的量浓度关系正确的是

A．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合，溶液呈酸性：c(CH3COO－)＜c(CH3COOH)

B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)

C．0．1 mol·L－1的NaHA溶液，其pH＝4，则c(HA－)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2－)

D．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液任意比混合后溶液中离子浓度关系：

c(H+)＋c(M+)＝c(OH－)＋c(A－)

已知25℃时，电离常数Ka(HF)=3.6×10-4，溶度积常数Ksp（CaF2）=1.46×10-10。现向1 L0．2mol·L-1HF溶液中加入1 L0.2 mol·L-1CaCl2溶液，下列说法中正确的是

A．25℃时，0.1 mol·L-1HF溶液中pH=1

B． Ksp（CaF2）随温度和浓度的变化而变化

C．加入CaCl2溶液后体系中的c（H+）浓度不变

D．该体系中有CaF2沉淀产生

（15分）如图所示，甲、乙两装置电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题：

（1）若两装置中均为CuSO4溶液，反应一段时间后：

①有红色物质析出的是甲装置中的________棒，乙装置中的________棒。

②乙装置中阳极的电极反应式是：_______________________________。

（2）若两装置中均为饱和NaCl溶液：

①写出乙装置中总反应的离子方程式：__________________________________。

②甲装置中碳极的电极反应式是___________ _______，乙装置碳极的电极反应属于________(填“氧化反应”或“还原反应”)。

③将湿润的淀粉KI试纸放在乙装置碳极附近，发现试纸变蓝，解释其原因：

_______________________________________________________________________。

（普通班）(13分)（1）常温下， CH3COONa溶液呈 性，用离子方程式解释其原因 。

（2）室温下，若将0.1 mol·L－1盐酸滴入20 mL 0.1 mol·L－1氨水中，溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。

①NH3·H2O的电离方程式是 。

②b点所示溶液中的溶质是 。

③c点所示溶液中，离子浓度从大到小的关系为 ，在该溶液中存在多种守恒关系，其中c(NH4+)+c(H+)= （用离子浓度表示）。