完成下列反应方程式（每空1分，共计3分）

（1）铁在氯气中燃烧：

（2）用氢氧化钠来吸收氯气尾气

（3）漂白粉的漂白原理：

某工厂在山坡坑道的仓库里贮有氯气钢瓶。某天，有一只贮有氯气的钢瓶损坏，造成氯气泄漏，在场工人采取以下措施，请选择填充并简述理由。（每空1分，共计5分）

（1）处理钢瓶的方法正确的是 ，

A、钢瓶推到坡下的小河里

B、把钢瓶丢到深坑里，用熟石灰填埋

C、把钢瓶扔到农田中；

简述理由

（2）钢瓶处理后，工人应立即 ，

A、转移到坡下 B、转移到坡上

简述理由

（3）若在场工人没有防毒面具，可以用浸有某种物质的一定浓度的水溶液的毛巾捂住鼻子,最适宜采用的物质是 。

A、NaOH B、NaCl C、Ca (OH)2 D、Na2CO3

用18.4mol/L的浓H2SO4配制100mL 0.50mol/L的稀H2SO4,请按要求填空（ 每 空 1分，共 计 10分）

（1）用量筒量取所需浓H2SO4的体积为 mL；

（2）如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用 mL量筒，实验中还需要用到的仪器有 、 、烧杯、玻璃棒。

（3）若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？（填偏高、偏低、无影响）

①浓硫酸溶解后未冷至室温即进行定容

②定容时俯视刻度线

③容量瓶洗净后未干燥 ；

④摇匀后发现液面低于刻度线后加水至溶液的凹液面与刻度线相平 ；

⑤用量筒量取浓H2SO4时仰视刻度线： 。

（4）若定容时液面高于刻度线应采取的措施是 。

电解饱和食盐水可产生氢气、氯气和氢氧化钠，是“氯碱工业”的重要反应。

（1）若电解时消耗11.7gNaCl，试计算理论上最多可得到H2体积(标准状况下)？

（2）若将8.96L Cl2(标准状况下)通入足量石灰乳中，理论上可得到次氯酸钙多少克？

废电池造成污染的问题日益受到关注，集中处理废电池的首要目的是

A．回收石墨电极

B．回收电池外壳的金属材料

C．防止电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品

D．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染

下列解释实际应用的原理表达式中，不正确的是

A．用排饱和食盐水法收集Cl2：Cl2+H2O H++Cl-+HClO

B．热的纯碱溶液碱性增强：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-

C．向Mg(OH)2悬浊液中加入FeCl3溶液：3Mg(OH)2(s)+2Fe3+=2 Fe(OH)3(s)+3Mg2+

D．配制FeCl3溶液时为防止溶液浑浊加入少量稀盐酸Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

升高温度，下列数据不一定增大的是

A．化学反应速率 B．KNO3的溶解度S

C．化学平衡常数K D．水的离子积常数KW

设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．常温下，16gCH4含有10NA个电子

B．标准状况下，22.4L苯含有NA个苯分子

C．标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA

D．0.1mol．L－1CH3COOH溶液中含有0.1NA个CH3COO－

25℃时，水中存在电离平衡：H2O H++OH- △H>0。下列叙述正确的是

A．将水加热，KW增大，pH不变

B．向水中加入少量NaHSO4固体，c(H+)增大，KW不变

C．向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH-)降低

D．向水中加入少量NH4Cl固体，平衡正向移动，c(OH-)增大

下图两个装置中，液体体积均为200 mL，开始工作前电解质溶液的浓度均为0．5 mol/L，工作一段时间后，测得有0．02 mol电子通过，若忽略溶液体积的变化，下列叙述正确的是

A．产生气体体积：①=②

B．溶液的pH变化：①减小，②增大

C．电极反应式：①中阳极为4OH－-4e-=2H2O+O2↑②中负极为2H++2e-=H2↑

D．①中阴极质量增加，②中正极质量减小