向浓度为0．1 mol·L－1的K2CO3溶液中分别加入下列物质，能使C(CO32－)增大的是

A．H2O B．CO2 C．KHSO4固体 D．KOH固体

已知： HCl(aq)与NaOH(aq)反应的?H＝ －55.6 kJ/mol； HCN(aq)与NaOH(aq)反应的 ?H＝ －12.1 kJ/mol。则HCN在水溶液中电离的?H等于

A．＋ 43.5 kJ/mol B．－67.7 kJ/mol

C．＋67.7 kJ/mol D．－43.5 kJ/mol

某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据如图可得出的判断结论正确的是

A．反应速率a＞b＞c

B．若T2＞T1，则正反应一定是吸热反应

C．达到平衡时，AB3的物质的量大小为：b > c > a

D．达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞c

在恒温恒容的密闭容器中，可逆反应2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），下列判断不正确的是

A．达到化学平衡时，2正（O2）＝逆（SO3）

B．达到化学平衡时，容器中气体压强不再变化

C．若单位时间内生成x molSO3的同时消耗x mol SO2，则反应达到平衡状态

D．达到化学平衡时，容器中混合气体的平均相对分子质量不再变化

某反应的反应过程中能量变化如下图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是

A．该反应为放热反应

B．催化剂能改变反应的焓变

C．逆反应的活化能大于正反应的活化能

D．催化剂能降低反应的活化能

甲、乙两容器都发生反应2 A(g)＋B(g)3C(g)，两容器温度和初始压强都相同。在甲恒容容器中充入2 mol A和1 mol B，达平衡后，C在平衡混合气中的体积分数为φ1、物质的量为n1；在乙恒压容器中充入1.4 mol A、0.7 mol B和0.6 mol C，达平衡后C在平衡混合气中的体积分数为φ2、物质的量为n2。下列说法中正确的是

A．φ1＞φ2 B．n1＞n2 C．n1＝n2 D．φ1＜φ2

一定温度下，用水稀释c mol·L－1的稀醋酸，若用Kw表示水的离子积，则下列数值随水量的增加而增大的是

A．c(H＋)/c(OH－) B．c(CH3COOH)/c(H＋)

C．c(CH3COO－)/c(CH3COOH) D．c(H＋)/KW

25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－ ΔH>0，下列叙述正确的是

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c (OH－)降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c (H＋)增大，Kw不变

C．向水中加入少量固体NaOH，平衡逆向移动，c (H＋)降低，Kw减小

D．将水加热，Kw增大，pH不变

下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是

A．Ksp (AB2)小于Ksp (CD)，则AB2的溶解度小于CD的溶解度

B．在AgCl的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，AgCl的Ksp增大

C．在AgI的沉淀溶解平衡体系中，加入K2S固体，AgI沉淀可转化为Ag2S沉淀

D．在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中，通入CO2气体，溶解平衡不移动

下列溶液中，一定能大量共存的离子组是

A．无色溶液中：Na＋、MnO4－、SO42－、K＋

B．使蓝色石蕊试纸变红的溶液中：K＋、S2－、NO3－、OH－

C．加入Al能放出H2的溶液中：K＋、NH4＋、NO3－、Cl－

D．含有大量Fe3＋的溶液中：Al3＋、Cu2＋、Cl－、SO42－