某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是

A．该反应为放热反应

B．催化剂能改变反应的焓变

C．催化剂能降低反应的活化能

D．逆反应的活化能大于正反应的活化能

下列说法中正确的是

A．铁在潮湿空气中生锈是自发过程

B．电解池的反应是属于自发反应

C．NH4NO3溶于水吸热，说明其溶于水不是自发过程；

D．非自发反应在任何条件下一定都不能发生。

在一定温度下的刚性密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：

A（s）＋2B（g）C （g）＋D（g） 已达到平衡状态的是

混合气体的压强，②C的物质的量浓度，③A的物质的量，

④2υ正( B) ＝υ逆(C )，⑤混合气体的平均相对分子质量

A．②④⑤ B．②③④ C．①②③ D．②③⑤

已知448℃时反应H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数是49，则，在该温度下的平衡常数是

A． B．7 C．2401 D．

下图是可逆反应A(g)+2B(g) 2C(g)+3D(g)，（正反应△H>0）的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变而变化的关系图，下列条件的改变与图中情况相符的是：

A．t1时，减小了A或B的物质的量的浓度

B．t2时，升高了温度

C．t2时，增大了压强

D．t1时，加了催化剂

有关下图及实验的描述不正确的是

A．图1的实验可以测量大理石与盐酸的反应速率

B．图2的实验说明吸热反应也可能是自发反应

C．图3的两个电极都为铜片时，电解初期溶液的浓度基本不改变

D．图4的实验中，铁钉上会有刺激性气体产生

常温下用石墨作电极，电解100ml 0.1mol/L的硝酸铜和0.1mol/L的硝酸银组成的混合溶液，当阴极上生成的气体体积为1.12L时（标准状况），假设溶液体积不变，下列说法正确的是

A．阳极上产生0.025mol的O2

B．电解过程中总共转移0.2mol的电子

C．所得溶液中的C（H+）=0.3mol/L

D．阴极增重1.08g

（8分）为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的反应热，并采取相应措施。化学反应的反应热通常用实验进行测定，也可进行理论推算。

（1）实验测得，5g甲醇（CH3OH）液体在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，则表示甲醇标准燃烧热的热化学方程式为： 。

（2）今有如下两个热化学方程式：?则a b（填“＞”、“＝”或“＜”）

H2(g)+ 1/2O2(g)＝H2O(g) ΔH1＝a kJ·mol-1?

H2(g)+ 1/2O2(g)＝H2O(l) ΔH2＝b kJ·mol-1?

（3）拆开1mol气态物质中某种共价键需要吸收的能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。

已知反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＝a kJ·mol－1。试根据表中所列键能数据估算a的值：_______________(注明“+”或“－”)。

（4）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的反应热进行推算。利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：

① 2H2(g) + CO(g) CH3OH(g)；ΔH ＝－90.8 kJ·mol－1

② 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)；ΔH＝－23.5 kJ·mol－1

③ CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)；ΔH＝－41.3 kJ·mol－1

总反应：3H2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) + CO2 (g)的ΔH＝ ；

（10分）如图所示，U形管内盛有100mL的溶液，按要求回答下列问题：

（1）打开K2，合并K1，若所盛溶液为CuSO4溶液：则A为 极，A极的电极反应式为 。若所盛溶液为KCl溶液：则B极的电极反应式为

（2）打开K1，合并K2，若所盛溶液为滴有酚酞的NaCl溶液，则A电极附近可观察到的现象是 ，Na+移向 极（填A、B）；B电极上的电极反应式为 ，总反应化学方程式是 。

（3）如果要用电解的方法精炼粗铜，打开K1，合并K2，电解液选用CuSO4溶液，则A电极的材料应换成是 （填“粗铜”或“纯铜”），电极反应式是 ，反应一段时间后电解质溶液中Cu2+的浓度将会 （填“增大”、“减小”、“不变”）。

（12分）低碳经济呼唤新能源和清洁环保能源。煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、投料比及热值等问题。

已知：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表：

请回答下列问题：

（1）该反应逆反应的化学平衡常数表达式为K ＝ 。

（2）上述正反应方向是 反应（填“放热”或“吸热”）。

（3）850℃时在体积为10L反应器中，通入一定量的CO和H2O(g)发生上述反应，CO和H2O(g)浓度变化如下图，则0～4 min的平均反应速率v(CO)＝ mol·L－1·min－1。

（4）t1℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如表。

①表中3 min～4 min之间反应处于 状态；C1数值 0.08 mol·L－1（填大于、小于或等于）。

②反应在4 min～5 min，平衡向逆方向移动，可能的原因是 （单选），表中5 min～6 min之间数值发生变化，可能的原因是 （单选）。

A．增加水蒸气 B．降低温度 C．使用催化剂 D．增加氢气浓度

（5）若在500℃时进行，若CO、H2O的起始浓度均为0.020 mol·L－1，在该条件下，CO的最大转化率为： 。