（10分）含苯酚的工业废水的方案如下图所示：

回答下列问题：

（1）设备①进行的是 操作（填写操作名称），实验室这一步操作所用的仪器是 。

（2）由设备②进入设备③的物质A是 ，由设备③进入设备④的物质B是 。

（3）在设备③中发生反应的化学方程式为 。

（4）在设备④中，物质B的水溶液和CaO反应，产物是 、 和水，再通过过滤得产物。

（5）上图中，能循环使用的物质是C6H6、CaO、 、 。

（6）写出同时满足下列条件的苯酚的一种同分异构体的结构简式是 。

①核磁共振氢谱只有一个峰 ②分子中无碳碳双键

（12分）合成口服抗菌药琥乙红霉素片的原料G、某种广泛应用于电子领域的高分子化合物I的合成路线如下：

已知：① R—CH2—CH=CH2R—CHCl—CH=CH2

②R—CH2—CH=CH2R—CH2CH2CH2CHO

（1）C的结构简式是 ，E中的官能团的名称是 。

（2）写出A→B的反应方程式 ，该反应类型是 。

（3）H的分子式为C8H6O4，能与碳酸钠溶液反应放出气体，其一氯取代物只有一种，试写出

E+H→I的反应方程式 ，该反应类型是 。

（4）关于G的说法中错误的是 (填序号)。

A．1 mol G最多可与2 mol NaHCO3反应

B．G可发生消去反应

C．1 mol G最多可与2 mol H2发生加成反应

D．1 mol G在一定条件下可与2 mol乙醇发生取代反应

（7分）甘油是重要的化工原料，可以用来制造塑料，合成纤维、炸药等，写出由CH3CH2CH2Br为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)。

合成路线流程图示例如下：

请在横线上注明条件，在框内写结构简式。

下面是四位同学在学习“化学反应的速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是

A．使用冰箱保存食物，是利用了化学反应速率理论

B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品

C．使用催化剂，可加快反应速率，目的是提高生产效率

D．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率

在铜一锌一稀硫酸构成的原电池中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是

①锌片溶解32．5g ②锌片增重32．5g ③铜片上析出1 gH2 ④铜片上析出1mol H2

A．①③ B．①④ C．②③ D．②④

已知热化学方程式：，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为

A．196．64kJ B．196．64kJ／mol

C．＜196．64kJ D．＞196．64kJ

已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H1

CO2(g)＋C(s)＝2CO(g) △H2

2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H3

4Fe(s)＋3O2(g)＝2Fe2O3(s) △H4

3 CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s) △H5

下列关于上述反应焓变的判断正确的是

A．△H1＞0，△H3＜0 B．△H2＞0，△H4＞0

C．△H1＝△H2＋△H3 D．△H3＝△H4＋△H5

在一定温度下，向体积恒定为2L的密闭容器里充入2mol M和一定量的N，发生如下反应：M(g)＋N(g)E(g)。当反应进行到4min时达到平衡，测得M的浓度为0．2mol/L。下列说法正确的是

A．4min时，M的转化率为80%

B．4min时，用M表示的化学反应速率为0．8mol/(L·min)

C．4min后，向容器中充入不参与反应的稀有气体，M的物质的量减小

D．4min时，E的物质的量浓度为1．6mol/L

下列措施肯定能使化学平衡移动的是

A．增大反应物的量 B．增加压强

C．升高温度 D．使用催化剂

用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是

A．加热 B．不用稀硫酸而用浓硫酸

C．滴加少量CuSO4溶液 D．不用铁片而用铁粉