高温下2HBr(g)H2(g)+Br2(g); △H>0，达到平衡时，要使混合气体颜色加深，可采取的方法

A．升高温度 B．降低温度 C．减小压强 D．增大H2浓度

决定化学反应速率的最主要因素是

A．温度和压强 B．反应物的浓度

C．参加反应的各物质的性质 D．催化剂的加入

可逆反应： 2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)，在容积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是

①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2

②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO

③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的压强不再改变的状态

⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦ C．①③④⑤ D．①②③④⑤⑥⑦

在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2A(g) 2B(g) + C(g)中，生成物C在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是

将1L含有0.4molCuSO4和0.2molNaCl的水溶液用惰性电极电解，电解一段时间后，在一个电极上得到0.3molCu，另一个电极上产生气体（标况）的体积是

A．4.48L B．5.6L C．6.72L D．13.44L

对已达化学平衡的下列反应 2X（g）＋Y（g）2Z（g）,减小压强时，对反应产生的影响是

A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

C．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

D．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

对于可逆反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0。下列研究目的和图示相符的是

（6分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝____ ____，该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。

（2）能作为判断反应达到化学平衡状态的依据是________。

A．容器中压强不变 B．c(H20)不变

C．v正(H2)＝v逆(H2O) D．c(H2)＝c(CO)

（3）830 ℃时，容器中的反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下，缩小容器的体积，平衡________移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。H2O(g)的浓度___ ____，CO(g)的浓度___ ____（填“变大”、“不变”或“变小”)

（16分）如图为相互串联的甲乙两个电解池，

请回答：

（1）甲池若为电解精炼铜的装置，A极是 ，材料是 ，电极反应为 ，B极是 ，材料是 ，电极反应为 。

（2）若甲槽阴极增重12.8g，则乙槽阴极放出气体在标准状况下的体积为 。

（3）若乙槽剩余液体为400mL，求电解后得到碱液的物质的量浓度 。

（8分）氨气主要用作致冷剂及制取铵盐和氨肥

（1）某研究小组在673K、30MPa条件下，在体积为VL的密闭容器中进行反应：N2（g）+3H2（g）? 2NH3（g），其n（H2）和n（NH3）随时间变化的关系如图所示．

下列叙述正确的是 ．

A．点a的正反应速率比点b的大

B．点c处反应达到化学平衡状态

C．若t3时由673K升至773K，则n（H2）将增大

D．t2、t3时刻，n（N2）不相等

（2）在一定温度和催化剂下，将6.4mol H2和2.4molN2混合于一个容积为4L的密闭容器中发生反应，在3min末时反应恰好达平衡，此时生成了1.6mol NH3．①3min内以H2表示的化学反应速率 ；②该条件下的平衡常数

（3）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H= +180.5kJ/mol

N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H= -92.4kJ/mol

2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H= -483.6kJ/mol

写出氨气经催化氧化生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式：