(6分)把1.12 升(标准状况下)HCl气体溶于水，配制成250 mL的溶液，计算： （要求有过程）

（1）该溶液中HCl的物质的量浓度。

（2）若将该溶液与足量的锌反应，在标准状况下能生成氢气多少升？

下列说法中正确的是

A．某反应在低温条件下能自发进行，那么该反应在高温条件下也一定能自发进行

B．某反应在高温条件下不能自发进行，那么该反应在低温条件下也一定不能自发进行

C．反应方向是由焓变和熵变共同决定的，与反应温度无关

D．温度有可能对反应的方向起决定性作用

已知 2SO2+O2 2SO3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是

A．O2的能量一定高于SO2的能量

B．SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量

C．SO2的能量一定高于SO3的能量

D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生

我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据你所掌握的电镀原理，你认为在硬币制作时，钢芯应做

A．阴极 B．阳极 C．正极 D．负极

铜锌原电池（如图所示）是最早被研究的电池。关于该电池的说法中正确的是

A．铜片是负极

B．锌变成了锌离子

C．电子从铜片经导线流向锌片

D．铜片表面没有气泡

理论上不能设计为原电池的化学反应是

A．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O（1）；△H＜0

B．HNO3（1）＋NaOH（1）＝NaNO3（1）＋H2O（1）；△H＜0

C．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O（1）；△H＜0

D．2FeCl3（1）＋Fe(s)＝3FeCl2（1）；△H＜0

家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此过程中不发生的化学反应是

A．4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 ＝4Fe(OH)3

B．Fe-2e- ＝Fe2+

C．2H2O + O2 + 4e-＝4OH-

D．Fe-3 e- ＝Fe3+

下列叙述正确的是

A．在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应

B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1∶2

C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 mol NaOH

D．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀

已知下列热化学方程式：

Zn(s)＋HgO(s)===Hg(l)＋ZnO(s) ΔH，则ΔH值为

A．ΔH2－ΔH1 B．ΔH2＋ΔH1

C．ΔH1－ΔH2 D．－ΔH1－ΔH2

反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是

A．υ(C)=0.4 mol / (L·s) B．υ(B)=0.45 mol / (L·s)

C．υ(A)=0.15 mol / (L·s) D．υ(D)=0.35 mol / (L·s)