下列说法中正确的是

A．1 mol O质量是16 g/mol

B．22.4L H2的物质的量是1 mol

C．将80g NaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度是2 mol/L

D．NaCl的摩尔质量是58.5 g/mol

设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A.常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为 NA

B.1.8 g 的NH4+离子中含有的电子数为 10NA

C.常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为 3NA

D.2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为 0.1NA

下列溶液中的c(Cl-)与300mL 1mol/L的AlCl3中的c(Cl-)相同的是

A.150 mL 1mol/L NaCl溶液

B.150 mL 2mol/L CaCl2溶液

C.150 mL 3mol/L KCl溶液

D.300 mL 1mol/L MgCl2溶液

现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为

A．1∶1∶1 B．1∶2∶3

C．3∶2∶1 D．6∶3∶2

下列溶液中， n（Na+）最大的是

A.4L 0.5 mol/L NaCl 溶液

B.1L 0.3 mol/L Na2SO4溶液

C.0.8L 0.4 mol/L NaOH 溶液

D.2L 0.15 mol/L Na3PO4溶液

有Na2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液，已知其中 c（Al3+）= 0.4 mol/L，c（SO42-）= 0.7 mol/L，则此溶液中c（Na+）为

A．0.1mol/L B．0.2mol/L C．0.15mol/L D．0.25mol/L

(8分)下列物质中 ①稀H2SO4 ②NH3 ③Cu ④乙醇 ⑤NaOH ⑥石墨

⑦NaCl ⑧CuCl2溶液 ⑨NH4Cl ⑩Na2O ?CO2 ?空气

（1）属于混合物的是(填序号，下同)___ _____；（2）属于电解质的是____ ____；

（3）属于非电解质的是___ _____；（4）能导电的是___ ____；

（10分）按要求回答下列问题：

（1）碳酸的电离方程式：

（2）硫酸的电离方程式：

（3）稀盐酸与氧化铜反应的离子方程式：

（4）硫酸与氢氧化钡反应的离子方程式：

（5）氯气与水反应的离子方程式：

(8分)课外活动时间玛丽同学制备Fe(OH)3胶体，具体操作如下：

首先在烧杯中加入25 mL蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，然后向烧杯中逐滴滴加6滴FeCl3饱和溶液，并继续煮沸至液体呈透明的红褐色，即得Fe(OH)3胶体。

试回答下列问题：

（1）写出该反应的化学方程式________________________________________

（2）如何证明玛丽同学是否成功制得胶体？_________________________________________

（3）若玛丽同学在滴加FeCl3饱和溶液的同时用玻璃棒不断搅拌，结果没有得到胶体，为什么呢？_________________________________________________________________

（4）玛丽同学制得的Fe(OH)3胶体中含有少量盐酸，为得到较纯净的胶体，他们设计了以下操作，合理的是____ ____。

A．加入NaOH溶液进行中和

B．加入AgNO3溶液反应后过滤

C．装入半透膜袋中，扎紧袋口，将其全部浸入蒸馏水中，并每隔一段时间，更换一次蒸馏水

（20分）实验室欲配制0.1 mol / L的NaOH溶液350 mL，回答下列问题：

（1）配制时必须使用的仪器除天平（带砝码）、烧杯、玻璃棒 ；

（2）玻璃棒的作用 ；

（3）用托盘天平称量所需要NaOH的质量为 g；

（4）配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤

⑦定容 ⑧冷却 ⑨装瓶贴签。其正确的操作顺序为 ；

（5）定容过程中若不小心超过刻度线，则需 ；

（6）下列操作中会导致溶液实际浓度出现误差吗？请用“偏高”、“偏低”、和“无影响”回答

a 称量时间过长 ；

b 定容时俯视刻度线 ；

c 移液前容量瓶内有少量水 ；

d 定容时，水加多了，后用滴管吸出 ；

e 未洗涤玻璃棒和烧杯 ；