下列关于物质的量浓度表述正确的是

A．0.2 mol·L－1 Na2SO4溶液中含有SO42—物质的量为0.2 mol

B．50mL 2 mol·L－1 NaCl溶液和100mL 0.5mol·L－1MgCl2溶液中，Cl－的物质的量浓度相等

C．用1 L水吸收22.4 L氯化氢（标况下）所得盐酸的浓度是1 mol·L－1

D．10 g 98%的硫酸（密度为1.84g · cm—3）与10mL 18.4mol·L—1的硫酸的浓度是相同的

（10分）实验室要配制480 mL 0.2 mol/L NaOH溶液，请回答下列问题：

（1）配制过程中不需要使用的化学仪器有__________________（填选项的字母）。

A．烧杯 B．500 mL容量瓶 C．漏斗 D．胶头滴管 E．玻璃棒

（2）用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为_______________g。

（3）取用任意体积的该NaOH溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_______。

A．溶液中NaOH的物质的量 B．溶液的浓度

C．溶液中OH－的数目 D．溶液的密度

（4）在配制上述溶液的过程中，下列情况对 NaOH溶液物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”、或“无影响”）

①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中：______________

②容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水：_____________

③定容时某同学观察液面的情况如图所示，则所配制的溶液的浓度____________。

④转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容___________。（“偏低”、或“无影响”）

（10分）写出下列反应的离子方程式：

（1）钠投入到水中反应的离子方程式为：__ ____

（2）服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]治疗胃溃疡，反应的离子方程式为：

（3）铁片插入硫酸铜溶液中： __________________________________。

（4）CH3COOH与NaOH溶液的中和反应：

（5）Ba(OH)2与CuSO4溶液反应：

（10分）实验室常用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应式如下：

MnO2+ 4HCl（浓）=MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

（1）用双线桥法表示上述反应中电子转移的方向和数目。

（2）反应中发生氧化反应的物质是___________（填化学式），被还原的元素是___________（填元素名称）。

（3）氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________________。

（4）若反应中被氧化的盐酸为1mol，则生成的氯气体积为 （标准状况下）。

（9分）取50.0mL K2CO3和K2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到12.18g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到2.33g，并有气体放出。试计算：

（1）原混合溶液中c(K2CO3) = ；c(K2SO4) = ；

（2）产生的气体在标准状况下的体积为 。

（7分）已知一定质量的硫与100mL某浓度的KOH溶液恰好完全反应，其反应方程式为：3S+6KOH（浓）= 2K2S+K2SO3+3H2O，若被还原的硫元素为1.6g，求该KOH溶液的物质的量的浓度。（写出计算过程）

为了建设环境友好型社会，节能减排将成为我国政府目前工作的重点，因此节约能源与建设新能源是摆在当前的一个课题。针对这一现象，某化学学习研究性小组提出如下方案，你认为不够科学合理的是

A．采用电解水法制取氢气作为新能源

B．加大开发太阳能、水能、风能、地热能等能源力度，减少化石燃料的使用

C．研制推广以乙醇为燃料的汽车

D．生产、生活中，努力实现资源的循环利用

下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是

A．在炭粉中加入KClO3 ，点燃时燃烧更为剧烈

B．H2O2中加入少量FeCl3，即可迅速放出气体

C．将炭块粉碎成粉末状，可使燃烧更加充分

D．锌与稀硫酸反应中加入少量硫酸铜，产生氢气速率加快

下列叙述不正确的是

A．铁表面镀一层锌，铁件应连接电源的正极

B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀

C．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍

D．炒过菜的铁锅未清洗易生锈

下列变化过程中的能量变化与其它三个不相同的是

A．生石灰与水混合 B．天然气燃烧 C．浓硫酸溶于水 D．干冰气化