强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH- (aq)=H2O(l)；△H= -57.3kJ／mol。向lL 0.5mol／L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸 ②浓硫酸 ③稀硝酸，恰好完全反应时，反应热△H1、△H2、△H3的关系正确的是

A．△ H1＞△ H2＞△ H3 B．△ H2＞△ H3＞△ H1

C．△ H1＞△ H3＞△ H2 D．△ H3＞△ H2＞△ H1

在体积固定的密闭容器中加入2 mol A和1 mol B，发生反应：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g），达到平衡时C的浓度为a mol/L．若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为a mol/L的是

A．4mol A+2mol B

B．2mol A+1mol B+3mol C+1mol D

C．3mol C+1mol D+1mol B

D．3mol C+1mol D

在一定温度下将lmol CO(g)和lmol H2O(g)通入一个容积固定的密闭容器中反应：CO(g) +H2O(g)CO2(g)+H2(g)，达到平衡后CO2的物质的量为0.6mol，再通入4molH2O（g），当再次达到平衡后，CO2的物质的量可能是

A．n（CO2）=0.6 mol

B．n（CO2）=1 mol

C．1 mol＜n（CO2）＜4 mol

D．0.6 mol＜n（CO2）＜1 mol

已知反应：2NO2 (g)?N2O4(g)，把NO2、N2O4的混合气体盛装在两个连通的烧瓶里，然后用止水夹夹住橡皮管，把烧瓶A放入热水里，把烧瓶B放入冰水里，如图所示．与常温时烧瓶内气体的颜色进行对比发现，A烧瓶内气体颜色变深，B烧瓶内气体颜色变浅．下列说法错误的是

A．上述过程中，A烧瓶内正、逆反应速率均加快

B．上述过程中，B烧瓶内c(NO2)减小，c(N2O4)增大

C．上述过程中，A、B烧瓶内气体密度均保持不变

D．反应2NO2(g)?N2O4(g)的逆反应为放热反应

密闭容器中反应：aX（g）+bY（g）?cZ（g）+dW（g），反应达平衡后，保持温度不变，将气体压缩到原来的一半体积，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡的1.8倍．下列不正确的是

A．a+b＞c+d B．平衡向逆反应方向移动

C．Z的体积分数减小 D．X的转化率下降

某温度时，向三个体积相等的恒容密闭容器A、B、C中，分别加入① 2 mol HI;②3mol HI；③ 1mol H2与1mo1 I2；发生反应2HI (g) H2(g)+I2(g)，分别达平衡时，以下关系正确的是

A．平衡时，各容器的压强：②=①=③

B．平衡时，I2的浓度：②＞①=③

C．平衡时，I2的体积分数：②＞①=③

D．从反应开始到达平衡的时间：②＞①

在密闭容器中进行反应：A（g）+3B（g）2C（g），有关下列图象说法的不正确的是

A．依据图a可判断正反应为放热反应

B．在图b中，虚线可表示使用了催化剂

C．若正反应的△H＜0，图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动

D．由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的△H＞0

一定条件下，向密闭恒容容器中加入1.0mol/L X，发生反应：2X（g）?Y（g）+Z（g），△H＜0，反应到8min时达到平衡；在14min时改变的温度，16min时建立新平衡．X的物质的量浓度变化如图所示．下列有关说法正确的是

A．0～8min用Y表示的该反应的速度为0.1mol/(L﹒min)

B．8min时达到平衡，该反应的平衡常数为 K=0.5

C．14min时，改变的反应条件是降低了体系的温度

D．16min时的正反应速率，比8min时的正反应速率大

（10分）化学反应 2A+B?2C；△H＜0达到化学平衡时，根据以下条件改变填空：

（1）若A、B、C都是气体，且C为有色气体

①及时分离出C，平衡 移动；（填正向、逆向、不）

②使密闭容器体积增大，A的转化率 ；（填增大、减小、不变）

③如果升高温度，平衡混合物的颜色 ；（填加深、变浅、不变）

（2）若A、C为气体，B为固体；

①加压，则A的体积分数 ； ②增加B的量，A的转化率 。（填增大、减小、不变）

（10分）常温常压下，断裂1mol气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol气体分子化学键所放出的能量称为键能（单位为kJ.mol-1），根据下表键能数据（kJ·mol－1）回答问题：

（1）由表中数据预测C－Br键的键能范围：_________＜C－Br键能＜_________（回答数值和单位）

（2）热化学方程式2H2(g)＋S2(g) = 2H2S(g)；△H= QkJ·mol－1；则Q=

（3）已知下列热化学方程式：

①O2 (g) = O+2(g) + e- H1= +1175.7 kJ·mol-1 ②PtF6(g) + e- = PtF6—(g) H2= -771.1 kJ·mol-1

③O2+PtF6-(s) = O2+(g) + PtF6-(g) H3= +482.2 kJ·mol-1

则反应O2(g) + (g) = O2+PtF6-(s) H=_____________ kJ·mol-1。