下列说法正确的是

A．乙烷和乙烯均可使酸性KMnO4溶液褪色

B．纤维素、淀粉和蛋白质都是高分子化合物

C．煤的干馏和石油的分馏均属化学变化

D．酯类和糖类均能发生水解反应

用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是

A．78 g 苯含有碳碳双键的数目为3NA

B．常温常压下，22．4 L二氧化碳含有的原子总数为3NA

C．1 L 1 mol·L-1的NaClO 溶液中含有ClO－的数目为NA

D．1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移3 NA个电子

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )

A．0．1 mol·L－1 NaOH溶液：K＋、Ba2+、Cl－、HCO3-

B．0．1 mol·L－1 Na2CO3溶液：K＋、NH、NO、SO

C．0．1 mol·L－1 FeCl3溶液：K＋、Na＋、I－、SCN－

D．0．1 mol·L－1 HCl的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO

常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：

2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O 2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2↑+2H+下列说法不正确的是

A．H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+强

B．在H2O2分解过程中， Fe2+和Fe3+的总量保持不变

C． 在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降

D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+

下列分离、提纯、鉴别物质的方法正确的是

A． 用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液

B． 用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体

C． 用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3

D． 用加热、蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质

用下图表示的一些物质或概念间的关系不正确的是

标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是

A． B．

C． D．

下列实验操作、现象和解释都正确的是

（16分）已知

为合成某种液晶材料的中间体M，有人提出如下不同的合成路径：

常温下，下列物质能与A发生反应的有________（填序号）。

a．苯 b．Br2/CCl4 c．乙酸乙酯 d．KMnO4/H+ 溶液

（2）M中官能团的名称是_______，由C→B的反应类型为__________。

（3）由A催化加氢生成M的过程中，可能有中间产物和______（写结构简式）生成。

（4）检验B中是否含有C可选用的试剂是___________（任写一种名称）。

（5）物质B也可以由C10H13Cl与NaOH水溶液共热生成，C10H13Cl的结构简式为_______。

（6）C的一种同分异构体E具有如下特点：

a．分子中含—OCH2CH3 b．苯环上只有两种化学环境不同的氢原子

写出E在一定条件下发生加聚反应的化学方程式：____________。

（16分）在450℃并有催化剂存在下，在体积为1L的密闭恒温容器中，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2+ O2 2SO3

（1）已知：64g SO2完全转化为SO3会放出85kJ热量。 SO2转化为SO3的热化学方程式是 。

（2）该反应的化学平衡常数表达式K= 。

（3）降低温度，化学反应速率 。该反应K值将 。（填“增大”或“减小”或“不变”）

（4）450℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫与氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间段是 。

a．10-15min b．15-20min c．20-25min d．25-30min

（5）据图判断，10min到15min的曲线变化的原因可能是 （填写编号）。

a．增加SO3的物质的量 b．增大容器体积 c．降低温度 d．催化剂

（6）在15分钟时，SO2的转化率是 。