金属镁可用于制造合金、储氢材料、镁电池等。

已知:①C(s)+O2(g)CO(g) ΔH=-110.5 kJ·mol-1②Mg(g)+O2(g)MgO(s) ΔH=-732.7 kJ·mol-1

（1）一种制备镁的反应为MgO(s)+C(s)Mg(g)+CO(g),该反应的ΔH= 。

（2）一种用水氯镁石(主要成分为MgCl2·6H2O)制金属镁工艺的关键流程如下:

①为探究MgCl2·6H2O“一段脱水”的合理温度范围,某科研小组将MgCl2·6H2O在不同温度下分解,测得残留固体物质的X-射线衍射谱图如下图所示(X-射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在)。测得E中Mg元素质量分数为60.0%,则E的化学式为 。 “一段脱水”的目的是制备MgCl2·2H2O,温度不高于180 ℃的原因是 。

②若电解时电解槽中有水分,则生成的MgOHCl与阴极产生的Mg反应,使阴极表面产生MgO钝化膜,降低电解效率。生成MgO的化学方程式为 。

（3）Mg2Ni是一种储氢材料。2.14 g Mg2Ni在一定条件下能吸收0.896 L H2(标准状况下)生成X，X的化学式为 。

（4）“镁-次氯酸盐”燃料电池的装置如右图所示,该电池反应的电极反应式分别为负极 。 正极

已知A、B、C、D都是短周期元素，它们的原子半径大小为B＞C＞D＞A。B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子有2个未成对电子。A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体。E是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与A原子相同，其余各层电子均充满。回答下列问题（用元素符号或化学式表示）。

（1）M分子中B原子轨道的杂化类型为 。

（2）化合物CA3的沸点比化合物BA4的高，其主要原因是 。

（3）写出与BD2互为等电子体的C3－的结构式 。

（4）E+的核外电子排布式为 ，下图是D、E形成的某种化合物的晶胞结构示意图，该晶体1个晶胞中阳离子的个数为 。

（5）向E的硫酸盐溶液中通入过量的CA3，可生成[E(CA3)4]2+配离子，1 mol [E(CA3)4]2+中含有σ键的数目为 。

下列仪器中，不能用来加热的是

A、容量瓶 B、蒸发皿 C、蒸馏烧瓶 D、试管

硫酸钡不容易被X射线透过，在医疗上可作检查肠胃的内服药剂。硫酸钡属于

A、酸 B、混合物 C、氧化物 D、盐

下列物质中，属于电解质的是

A、氯化钠溶液 B、二氧化碳 C、氢氧化钠固体 D、铁

下列分散系中，分散质微粒半径最小的是

A、雾 B、KCl溶液

C、蛋白质 D、新制Cu(OH)2悬浊液

标准状况下，112 mL某气体的质量是0.17g，该气体可能是

A、O2 B、N2 C、H2S D、CO2

能用来区别NH4Cl、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂(必要时可以加热)是

A、AgNO3溶液 B、稀硫酸 C、稀盐酸 D、Ba(OH)2溶液

工业上铁的冶炼是在炼铁高炉中进行的，发生的反应是 Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2，此反应属于

A、化合反应 B、氧化还原反应 C、置换反应 D、分解反应

下列化学用语表达正确的是

A、硫原子的结构示意图：

B、氨气（NH3）中氮元素的化合价：+3

C、氧化铁的化学式：FeO

D、碳酸氢钠电离方程式：NaHCO3=Na++HCO3－