下列说法正确的是

A．Al-Mg合金焊接过程中使用的保护气为N2

B．工业上可采用电解熔融NaCl的方法制备金属钠

C．将0.5molN2和1.5molH2充入一密闭容器中充分反应，放出热量19.6KJ，

则该热化学方程式为N2(g) + 3 H2(g) 2NH3(g) △H= —39.2 KJ·mol－1

D．已知：2H2(g) + O2(g) 2H2O(g) △H= —486 KJ·mol－1 ，则H2 的燃烧热△H为—243 KJ·mol－1

下列各组物质的颜色变化，可用勒夏特列原理解释的是

A．新制的氯水在光照条件下颜色变浅

B．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深

C．氯化铁溶液加铁粉振荡后颜色变浅

D．加入催化剂有利于氨的催化氧化

只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是

A．K值不变，平衡可能移动 B．K值变化，平衡一定移动

C．平衡移动，K值可能不变 D．平衡移动，K值一定变化

某反应过程能量变化如图所示，下列说法不正确的是

A．反应过程b有催化剂参与

B．该反应为放热反应，热效应等于△H

C．加入催化剂，可改变该反应的活化能

D．有催化剂的条件下，反应的活化能等于E1+E2

已知：C(s)＋O2(g)＝CO2 (g) △H1

CO2(g)＋C(s)＝2CO(g) △H2

2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H3

4Fe(s)＋3O2(g)＝2Fe2O3(s) △H4

3 CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s) △H5

下列关于上述反应焓变的判断正确的是

A．△H1＞0，△H3＜0 B．△H2＞0，△H3＞0

C．△H1＝△H2＋△H3 D．△H3＝△H4＋△H5

已知：C(s)＋H2O (g)＝CO(g)+H2(g) ΔH＝akJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝ －220kJ·mol－1

H－H、O=O和O-H键的键能分别为436、496和462kJ·mol－1，则a为

A．－332 B．－118 C．+350 D．+130

下列叙述错误的是

A．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱

B．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈

C．在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液

D．电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度减小

有A、B、C、D、E五块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，A为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，电流由D→导线→C；③A、C相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，C极产生大量气泡；④B、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，D极发生氧化反应；⑤用惰性电极电解含B离子和E离子的溶液，E先析出。据此，判断五种金属的活动性顺序是

A．A＞B＞C＞D＞E B．A＞C＞D＞B＞E

C．C＞A＞B＞D＞E D．B＞D＞C＞A＞E

某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质、以CH4为燃料时，该电池工作原理如图。下列说法正确的是

A．a为CH4，b为CO2

B．CO32—向正极移动

C．此电池在常温时也能工作

D．正极电极反应式为：O2+2CO2+4e—=2CO32—

某碱性蓄电池在充电和放电时发生的反应为：Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2，

下列说法中正确的是

A．放电时，负极上发生反应的物质是Fe

B．放电时，正极反应是：NiO2+2e—+2H+Ni(OH)2

C．充电时，阴极反应是：Ni(OH)2-2e—+2OH—NiO2+2H2O

D．充电时，阳极应该是镍元素化合价降低