将足量的不断通入、、的混合溶液中，生成沉淀与通入的量的关系可表示为

甲、乙两烧杯中各盛有的盐酸和溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为V（甲）：V（乙）=1：2，则加入铝粉的质量为

A．5.4g B．3.6g C．2.7g D．1.8g

（12分）X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

（1）L的元素符号为________ ；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是__________________（用元素符号表示）。

（2）Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为___________。在标况下,将A 充满一个干燥烧瓶,将烧瓶倒置于水中,瓶内液面上升，（假设溶质不扩散）最后烧瓶内溶液的物质的量浓度为___________（精确到0.001）

（3）硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。

（4）同温同压下，70mL与混合与水反应后，余下的气体为_________，体积为_________。（填化学式）

（10分）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。

（1）检验溶液中Fe3+存在的试剂是 ，证明Fe3+存在的现象是 。

（2）写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式： 。

（3）某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得纯净的FeCl3溶液，准备采用下列步骤：

①请写出上述实验中③的化学式：

②配制并保存硫酸亚铁溶液时，常在其中加入

③要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时的最佳顺序为 。

①加入足量氯水 ②加入足量溶液 ③加入少量KSCN溶液

A、①③ B、③② C、③① D、①②③

④写出向②⑤的合并液中通入⑥的离子方程式

（12分）下列框图所示的转化关系中，甲为生活中常见的金属单质，乙、丙、丁为气体单质，D为家庭中常用物质（部分反应物和生成物及溶剂水已略去）。

请回答：

（1）E的化学式为____________；甲的原子结构示意图为____________；

（2）反应①的离子方程式为____________________________________；

反应②的化学方程式为____________________________________；

（3）实验室制取并收集B的操作中，用____________法收集B，验证B已收集满的方法是_______________________________________________（限答一种）。

（4）实验室制备丁的方程式为____________________________________，工业上输送丁的管道出现气体泄漏，如何查漏（用方程式表示）______________________。

（10分）某无色溶液，由、、、、、、、中的若干离子组成，将溶液平均分为两份置于两支试管：

①取其中一支试管，加入过量。有气体生成，并得到溶液；

②在①所得溶液中加入酸化的，出现白色沉淀；

③取另一支试管，先加入过量的HCl酸化，再加入过量的溶液，有气体生成同时析出白色沉淀甲，甲的质量为；

④在③所得溶液中加入过量的溶液，有白色沉淀乙析出。

根据上述实验完成下列问题：

（1）溶液中一定不存在的离子是____________。

（2）一定存在的离子是________________________。

（3）判断沉淀乙成分的方法是____________________________________。

（4）写出有关反应的离子方程式

实验①：________________________________；____________________________；

（5）通过实验③可知溶液中存在的离子为________________________，原溶液中该离子的物质的量为____________。

（10分）某学生为了测定部分变质的Na2SO3样品的纯度,设计了如下实验,回答下列问题：

（1）写出A装置中玻璃仪器的名称：酒精灯、______、 。

（2）实验开始后，写出B中反应的离子方程式_______________________。

（3）C中的现象是______________，E装置的作用是_____________________。

（4）某学生按下图所示称取一定量的Na2SO3样品放入A装置的烧瓶中，滴入足量的H2SO4完全反应。然后将B中完全反应后的溶液与足量的BaCl2溶液反应，过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀23.3g。请你计算原样品中Na2SO3的纯度为________（精确到0.1%）。

（5）在过滤沉淀时若滤液出现浑浊，则必须要重复操作，若该学生没有重复过滤，则测定的结果将______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

（6）要使测定结果准确，第一：装置气密性必须良好；第二：应先点燃___处酒精灯（填装置字母）。

（6分）将由、、三种固体组成的 混合物溶于足量水，充分反应后得到白色沉淀，向所得的浊液中逐滴加入的盐酸，生成沉淀的质量与加入盐酸的体积的关系如图所示：

求：（1）分别求混合物中、物质的量

（2）点时加入的体积（要求写出计算过程）

下列物质中不属于合金的是（　　）

A．硬铝 B．钢铁 C．青铜 D．金箔

下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是（　　）

A．过氧化钠 B．氢硫酸 C．硫酸亚铁 D．苯酚