下列有关化学用语正确的是 ( )

A．次氯酸的结构式：H－Cl－O B．二氧化碳的比例模型：

C．甲基的电子式： D．纤维素的通式：(C6H12O6)n

下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是（ ）

A．乙醇、甲苯、硝基苯 B．苯、甲苯、环己烷

C．苯、苯酚、己烯 D．甲酸、乙醛、乙酸

短周期元素X、Y、Z、W、R的化合价与原子序数的关系如右图所示。下列说法不正确的是( )

A．原子半径：Z＞W＞Y

B．Z和Y形成的化合物是离子化合物

C．气态氢化物的稳定性：R＜Y

D．常温下单质W能溶于R的最高价氧化物对应水化物的浓溶液

下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（ ）

化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：氧化还原反应：

2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl； 2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑ + 6H2O

2Fe(OH)2 + I2 + 2KOH = 2Fe(OH)3 + 2KI； 3I2 + 6KOH = 5KI + KIO3 + 3H2O

复分解反应：

2HSCN + K2CO3 = 2KSCN + CO2 ↑ + H2O； KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3

热分解反应：4NaClO 3NaCl + NaClO4；NaClO4 NaCl + 2O2↑

下列说法正确是( )

A．氧化性（酸性溶液）：FeCl3 > Co(OH)3 > I2 B．还原性（碱性溶液）：Fe(OH)2 > I2 > KIO3

C．热稳定性：NaCl > NaClO > NaClO4 D．酸性（水溶液）：H2CO3 > HSCN > HCN

下列图示与对应的叙述相符的是 ( )

A．图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8 kJ·mol－1

B．图2表示压强对可逆反应2A(g)+2 B(g) 3C(g)+D（s）的影响，乙的压强比甲的压强大

C．根据图3，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入适量CuO，调节pH＝4，过滤

D．图4表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则相同条件下NaA溶液的pH大于同浓度的NaB溶液的pH

下列各组离子能大量共存，向溶液中通入足量相应气体后，各离子还能大量存在的是

A．氯气：K+ Ba2+ SiO32- NO3- B．二氧化硫：Na+ NH4+ SO32- C1-

C．氨气：K+ Na+ AlO2-. CO32- D．甲醛：Ca2+ Mg2+ MnO4- NO3-

用 NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )

A．23gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数为0.5NA

B．4.2 g丙烯中所含的共价键数目为0.6NA

C．1 L 0.1 mol/L的Fe2(SO4)3溶液中，Fe3+的数目为0.2 NA

D．过氧化氢分解制得标准状况下1.12 L O2，转移电子数目为 0.2 NA

一定温度下，将1 mol A和1 mol B气体充入2L恒容密闭容器，发生反应: A(g)+B(g) xC(g)

+D(s)，t1时达到平衡。在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体C的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确是（ ）

A．反应方程式中的x=l B．t2时刻改变的条件是使用催化剂

C．t3时刻改变的条件是移去少量物质D D．t1～t3间该反应的平衡常数均为4

组成和结构可用表示的有机物中，能发生消去反应的共有

A．10种 B．16种 C．20种 D．25种