M是苯的同系物，其结构为，则M的结构式共有

A．16 种 B．12 种 C．8种 D．10 种

下列各图所示装置的气密性检查中，一定漏气的是

类比推理的方法在化学学习与研究中有广泛的应用，但有时会得出错误的结论。以下几个

类比推理结论中正确的是

A．CO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀生成，推出SO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀生成

B．在常温下，Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，说明HCl酸性强于H2CO3；

在高温下，Na2CO3+SiO2= Na2SiO3+CO2↑，说明H2SiO3酸性强于H2CO3；

C．H2SO4为强酸，推出HClO4为强酸

D．NH3的沸点高于PH3，推出CH4沸点高于SiH4

下列有关实验的叙述，正确的是

A．用广泛pH试纸测得氯水的pH为2

B．用托盘天平称取10.50g干燥的NaCl固体

C．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视容量瓶的刻度线，会使所配溶液的浓度偏高

D．制备Fe(OH )2时，向FeSO4溶液中滴入NaOH溶液时，胶头滴管不能伸入液面以下

足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1．68 L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol· L-1 NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是

A．60 mL B．45mL C．30 mL D．15 mL

某溶液中只可能含有下列离子中的几种(不考虑溶液中含的较少的H＋和OH－)：Na＋、NH、SO、CO、NO。取200 mL该溶液，分为等体积的两份分别做下列实验。实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224 mL。实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的BaCl2溶液，得固体2.33 g。下列说法正确的是

A．该溶液中一定含有Na＋，且c(Na＋)≥0.1 mol·L－1

B．该溶液中可能含有Na＋

C．该溶液中一定不含NO

D．该溶液中肯定含有NH、SO、CO、NO

以下示意图与相对应的反应情况分析正确的是

A．图1 ：向含0.01 mol KOH和0.01 mol Ca(OH)2的混合溶液中缓慢通入CO2

B．图2 ：向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液

C．图3 ：向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液

D．图4 ：向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸

Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2，NO和H2O。当产物n(NO2)：n(NO)＝1：1时，下列说法正确的是

A．1 mol Cu2S参加反应时有8 mol电子转移

B．参加反应的n(Cu2S)：n(HNO3)＝1：5

C．反应中Cu2S既作氧化剂，又作还原剂

D．产物n[Cu(NO3)2] : n[CuSO4 ]=l:1

将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH＝14的溶液，然后用1mol/L的盐酸滴定，沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列选项正确的是

A．原合金质量为0.92 g B．标准状况下产生氢气896 mL

C．图中V2为60 mL D．图中m值为1.56 g

（9分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：

（1）画出⑧原子结构示意图__________ __

（2）④、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序是________。

（用离子符号表示）

（3）①-⑧的元素中，某元素气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应所得生成物溶于水，溶液呈酸性，原因是__________________________ _（用离子方程式表示），该氢化物分子空间结构为______ _

（4）写出由元素⑥组成的单质与元素⑤最高价氧化物对应的水化物的水溶液反应的离子方程式_________________________ _