实验室制备硝基苯的主要步骤如下：

①配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸的混合酸，加入反应器中。

②向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀。

③在55～60 ℃下发生反应，直至反应结束。

④除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5%NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤。

⑤将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯硝基苯。

填写下列空白：

（1）配制一定比例浓硫酸与浓硝酸的混合酸时，操作注意事项是___________________________。

（2）步骤③中，为了使反应在55～60 ℃下进行，常用的方法是____________________________。

（3）步骤④中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是________________________________________。

（4）步骤④中粗产品用5%NaOH溶液洗涤的目的是_________________________________________。

（5）纯硝基苯是无色、密度比水________(填“小”或“大”)的油状液体，它具有________气味。

有机物：

（1）该物质苯环上一氯代物有________种。

（2）1 mol该物质和溴水混合，耗Br2的物质的量为________mol。

（3）1 mol该物质和H2加成最多需H2________mol。

（4）下列说法不对的是________(填字母序号)。

A．此物质可发生加成、取代、加聚、氧化等反应

B．和甲苯属于同系物

C．使溴水退色的原理与乙烯相同

D．能使酸性KMnO4溶液退色发生的是加成反应

人们对苯及芳香烃的认识有一个不断深化的过程。已知分子式为C6H6的结构有多种，其中的两种为：

（Ⅰ） (Ⅱ)

（1）这两种结构的区别表现在定性方面(即化学性质方面)：Ⅱ能__________(填入编号，下同)，而Ⅰ不能________。

A．被酸性高锰酸钾溶液氧化

B．与溴水发生加成反应

C．与溴发生取代反应

D．与氢气发生加成反应

定量方面(即消耗反应物的量的方面)：1 mol C6H6与H2加成，Ⅰ需______mol，而Ⅱ需________mol。

（2）今发现C6H6还可能有另一种如图所示的立体结构，该结构的二氯代物有________种。

碱性位于KOH和Mg(OH)2之间的氢氧化物是( )

A．RbOH B．Al(OH)3

C．LiOH D．NaOH

“北大富硒康”中含有微量元素(Se)，对人体有保健作用。已知硒为第4周期ⅥA族元素，根据它在周期表中的位置推测硒不可能具有的性质为( )

A．硒化氢很稳定

B．硒化氢的水溶液显弱酸性

C．得电子能力强于硫

D．其最高价氧化物的水化物酸性强于砷弱于溴

砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹的化合物不可能具有的性质是( )

A．砹是有色固体 B．砹化氢很稳定

C．砹易溶于有机溶剂 D．砹化银不溶于水

我国最新报道的高温超导体中，铊(Tl)是组成成分之一，已知铊与铝是同主族元素。下列关于铊的性质判断中，可能错误的是( )

A．是银白色金属

B．能生成＋3价化合物

C．氢氧化铊与氢氧化铝一样是两性氢氧化物

D．Tl可能与水反应生成H2

在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是( )

A．制催化剂的材料

B．耐高温、耐腐蚀的合金材料

C．制农药的材料

D．半导体材料

运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是( )

A．铍(Be)是一种轻金属，其氧化物对应的水化物可能具有两性

B．砹是一种有色固体，HAt很不稳定，AgAt是有色难溶于水且感光性很强的固体

C．第三周期元素的离子半径从左到右依次减小

D．硫酸锶(SrSO4)是难溶于水和盐酸的白色固体

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是( )

A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性

B．第三周期元素的最高化合价等于它所处的主族序数

C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构

D．同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同