根据碘与氢气反应的热化学方程式

①I2（g）+H2（g）2HI（g）△H＝－9.48kJ/mol 

 ②I2（s）+H2（g）2HI（g）△H＝＋26.48kJ/mol

下列判断正确的是

A．254g I2（g）中通入2gH2（g），反应放热9.48 kJ

B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ

C．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定

D．反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低

用铝制易拉罐收集满CO2，快速加入过量NaOH浓溶液，立即把口封闭。发现易拉罐“咔咔”作响，并变瘪了：过一会儿，易拉罐又会作响并鼓起来。下列说法正确的是

A．导致易拉罐变瘪的离子反应是：CO2+OH-═HCO3-

B．导致易拉罐又鼓起来的反应是：

C．若将CO2换为NH3，浓NaOH溶液换为水，易拉罐也会出现先瘪后鼓的现象

D．上述过程中与NaOH溶液反应的物质有三种，且反应结束后的溶液显碱性

下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是

水溶液X中只可能溶有K+、Mg2+、Al3+、[Al(OH)4]-、SiO32-、CO32-、SO32-、SO42-中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验：下列判断正确的是

A．气体甲一定是纯净物

B．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物

C．K+、Al(OH)4－和SiO32－一定存在于溶液X中

D．CO32-和SO42-一定不存在于溶液X中

将下图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是

A．Cu电极上发生还原反应

B．电子沿路径流动

C．片刻后甲池中增大

D．片刻后可观察到滤纸b点变红色

向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。已知：==2Fe3++2Br-、2Fe3++2I-==2Fe2++I2，下列说法中错误的是

A．还原性：I-＞Fe2+＞Br-

B．线段AB表示Fe2+被氯气氧化

C．线段BC表示生成4 mol Fe3+

D．原溶液中n ()=6 mol

常温下，浓度均为0.1 mol/L的6种盐溶液pH如下：

下列说法正确的是

A. Cl2和Na2CO3按物质的量之比1：1反应的化学方程式为Cl2＋Na2CO3＋H2O=HClO＋NaHCO3＋NaCl

B．相同条件下电离程度比较：HCO3－＞HSO3－＞HClO

C．6种溶液中，Na2SiO3溶液中水的电离程度最小

D．NaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为c(Na＋)＞c(H+)＞c(HSO3－)＞c(SO32－)＞c(OH－)

常温下，向l00 mL 0.01 mol/LHA溶液中逐滴加入0.02 mol/LMOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计)。下列说法中，正确的是

A．HA为一元强酸，MOH为一元强碱

B．K点所示溶液中c(A－)＞c(M＋)

C．N点水的电离程度小于K点水的电离程度

D．K点对应的溶液的pH=10，则有c（MOH）+c（OH-）-c（H+）＝0.005mol/L

(3分)下列有关实验的叙述中，合理的是__________

A实验室中少量金属钠、钾保存在汽油中

B容量瓶、分液漏斗、酸(碱)式滴定管等仪器在使用前都必须检验是否漏水

C圆底烧瓶、锥形瓶、烧杯加热时都应垫在石棉网上

D用一定浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，酸式滴定管记录起始体积时，平视读数，终点时俯视，所测碱的浓度偏高

E．不用其它化学试剂即可鉴别四种无色溶液

F．可以用渗析的方法除去淀粉溶液中的氯化钠

(11分)A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子半径最小；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2；A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物。请回答：

（1）C离子的原子结构示意图_______________；D在周期表的位置___________________。

（2）C和E两种元素相比较，原子得电子能力较强的是(填元素名称)________________，以下三种说法中，可以验证该结论的是(填写编号)______________；

a．比较这两种元素的常见单质的沸点

b．二者形成的化合物中，C元素的原子显负价

c.比较这两种元素气态氢化物的稳定性

（3）A、B、C、E可形成两种酸式盐(均含有该四种元素)，它们都含有的化学键类型是_________，这两种酸式盐在水溶液中相互反应的离子方程式为_______________________________。

（4）C与D形成的某种化合物可作潜水面具中的供氧剂，每生成标准状况下11.2LO2，转移的电子数是___。