NA代表阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是

A．10 mL质量分数为98％的H2SO4，用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8％

B．1molFe与过量的稀HNO3反应，转移的电子数为2 NA

C．标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g

D．一定温度下，l L 0.50 mol/LNH4C1溶液与2 L0．25mol/LNH4C1溶液NH4+的离子数均为0.5NA

等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是

A．FeO B．Fe2O3 C．FeSO4 D．Fe3O4

下列有关化学概念或原理的论述中，正确的是

A．SO2、NH3的水溶液都能够导电，因此都属于电解质

B．电解饱和食盐水的过程中，水的电离平衡逆向移动

C．任何一个氧化还原反应都可以设计为电池，输出电能

D．若两种不同的核素具有相同的中子数，则二者一定不属于同种元素

下列陈述I、II均正确且有因果关系的是

下列叙述正确的是

A．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素．

B．周期表中所有元素都是从自然界中发现的，过渡元素都是金属元素

C．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8

D．IA族与VIIA族元素间可形成共价化合物或离子化合物

银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器漫入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是

A．处理过程中银器一直保持恒重

B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银

C．该过程中总反应为2Al+3Ag2S=6Ag+A12S3

D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgC1

3molA和2.5molB混合于容积为2L的容器内，使它们发生反应2A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），经过5min生成0.5molD，下列说法正确的是

A．B的平均消耗速率为0.3mol／(Lmin)

B. C的平衡浓度为2mol／L

C．平衡后，增大压强，平衡将向正方向移动

D．若反应容器内气体的密度不再发生变化，说明反应已经达到平衡

下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是

A．BaCl2 B．Ba C． Na2S D．Ba(OH)2

下列有关溶液组成的描述合理的是

A．由水电离出的c(H＋)＝10－13mol/L的溶液中可能存在：HCO3－、K+、Na+、Cl－

B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO、SO42-、I

C．含有0.1 mol/L Fe3+ 的溶液中可以大量存在：K+、Mg2+、I-、NO3-

D．室温下，pH=l的溶液中一定可以存在：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-

下列离子方程式正确的是

A．钠与水反应：Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑

B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：+

C．0.01mol／LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol／LBa(OH)2溶液等体积混合：

1A1

D．向次氯酸钙溶液通入+