将一定量的MgCl2溶于90g水中，使每10个水分子中含有一个Cl-，则该MgCl2的物质的量是

A．0.05mol B．0.1mol C．0.25mol D．0.5mol

（4分）从①渗析、②聚沉、③丁达尔效应、④凝胶、⑤布朗运动、⑥电泳

中选出适当的序号填入下列每小题后面的空格中：

（1）用半透膜把制取的Fe(OH)3胶体中生成的氯化钠分离的方法叫做 。

（2）在肥皂水中透过强光，可见到光带，这种现象称为 。

（3）在Fe(OH)3胶体中加入(NH4)2SO4，产生红褐色沉淀，这种现象叫做__________。

（4）在水泥厂和冶金厂常用高压电对气溶胶作用，除去大量烟尘，以减小对空气的污染。这种做法应用的主要原理是_____________。

（12分）

（1）实验室中常用加热分解氯酸钾制取氧气，写出反应的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移情况： 。

（2）实验室制取Cl2的反应方程式之一为：

。

被氧化的盐酸占反应盐酸总量的 ;

当标准状况下有11.2L氯气生成时，该反应的电子转移数为 。

（3）已知下列两个氧化还原反应：O2+4HI===2I2+2H2O 及Na2S+I2===2NaI+S，则三种单质的氧化性顺序为：

（4）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式： ；在以上中性溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式： 。

（5）医疗上常用小苏打治疗胃酸过多，小苏打溶液与盐酸反应的离子方程式为： 。

（5分）某一反应体系中存在下列6种物质:NO、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3、Fe2(SO4)3,和H2O。已知存在下列转化关系：HNO3→NO，请完成下列各题：

（1）该反应的还原剂是 。

（2）反应中1 mol氧化剂_______(填“得到”或“失去”)___________mol电子。

（3）当有0.1mol HNO3被还原,此时生成标准状况下NO的体积是 L。

（4）请把各物质填在下面空格处，不需配平：

_________+__________＝__________+ + +

（4分）为了供学生课外活动，要求把SO42-、CO32-、H+、OH-、NH4+、Fe3+、Na+七种离子根据共存原理分为两组混合溶液，两组的离子数目要接近。分配结果是：

第一组：____________________。第二组：____________________。

（4分）在分液漏斗中加入10 mL 色碘水，然后再注入4 mL CCl4，盖好玻璃塞，按操作规则反复振荡后静置观察到的现象是： 操作完毕后，油层（即CCl4层）应从分液漏斗的 口（填“上”或“下”）放出或倒出，为得到碘并回收CCl4可用 法。

（5分）现从固体KOH出发配制0.1mol/L 的KOH溶液 500mL，回答下列问题：

（1）配制过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯．玻璃棒．量筒．胶头滴管．

（2）如果在定容时仰视操作，则所配得溶液的浓度 0.1mol/L（填> , = , <）

（3）若所用的固体KOH中混有NaOH，则所配得溶液的c(OH-)浓度 0．1mol/L （填> , = , <）

（4）若用250mL的H2SO4溶液恰好能将此500mL 0．1mol/L 的KOH溶液中和，则该硫酸的物质的量浓度为 mol/L，其涉及的离子方程式为

（6分）已知反应：3Cl2+8NH3==N2+6NH4Cl

（1）参加反应的NH3和作为还原剂的NH3的个数比为多少？

（2）若标准状况下33.6LCl2参加反应则被氧化的NH3的质量为多少？将还原产物溶于水配成500ml溶液其物质的量浓度为多少？ （有计算步骤）

实验表明：将氯水滴加到一张蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同，

下列有关说法中不正确的是

A．此实验表明氯水具有酸性、漂白性

B．内环呈白色外环呈红色或浅红色

C．内外环上颜色的差异表明此变化过程中，中和反应比氧化还原反应快

D．氯水中形成次氯酸的反应中还原产物是HClO

在下列条件下，能大量共存的微粒组是

A．c(H+)=1×10-14mol/L的溶液：K+、Na＋、AlO2－、S2O32－

B．右表提供的数据下：HClO 、HCO3－、ClO－、CO32－

C．能与Al反应生成H2的溶液：NH4＋、Ca2+、NO3－、I－

D．中性的溶液中：CO32－、Na＋、SO42－、AlO2－