下述实验不能达到预期实验目的的是

在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若它们的温度和密度均相同，试根据甲、乙的摩尔质量（M）关系，判断下列说法正确的是

A．若M（甲）＜M（乙），则气体的压强：甲＞乙

B．若M（甲）＞M（乙），则气体的摩尔体积：甲＜乙

C．若M（甲）＞M（乙），则气体体积：甲＜乙

D．若M（甲）＜M（乙），则分子数：甲＜乙

/在T℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g/cm3，溶质的质量分数为，物质的量浓度为c mol/L。则下列选项不正确的是

A．溶质的质量分数为 B．用水稀释该溶液，OH-的物质的量增加

C．该溶液中共有6种微粒 D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5ω

（共17分）本题分三个部分，分别完成以下问题：

I.下面列出了几组物质或粒子，请将合适的组号填写在空格上。

①金刚石与“足球烯”（C60） ②CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3 和 CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5

③235U、238U ④氧气（O2）与臭氧（O3） ⑤乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）

⑥淀粉和纤维素 ⑦

（1）是同素异形体的是______________，（填序号，下同）（2）是同位素的是___________，

（3）是同分异构体的是___________， （4）是同一物质的是___________。

II.下列物质：①Cl2 ②Na2O2 ③NaOH ④HCl ⑤C2H6 ⑥MgF2 ⑦HNO3

（1）只由离子键构成的物质是______________（填序号，下同）

（2）由离子键和非极性键构成的物质是______________

（3）由极性键和非极性键构成的物质是______________

III.提纯下列物质（括号内的物质是杂质），请将所选用的除杂试剂和分离方法（填字母或者序号）填入对应的空格中（若不选，填“无”）

除杂试剂：A. 盐酸 B. 酸性高锰酸钾 C. 氢氧化钠溶液 D. (浓)溴水

E. H2（催化剂） F. CaO G. NaCl

分离方法：① 蒸馏 ② 分液 ③ 洗气 ④ 过滤

（共13分）氯碱工业是最基本的化学工业之一，其主要原理基于电解饱和食盐水：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，它的产品烧碱和氯气以及氢气应用广泛。请回答下列问题：

（1）电解前，如果粗盐中SO42-含量较高，必须添加钡试剂除去SO42- ，该钡试剂可以是______________(填字母代号)。

A．Ba(OH)2　　 B．Ba(NO3)2　　 C．BaCl2

（2）“盐泥”是电解食盐水过程中形成的工业“废料”。某工厂的盐泥组成如下：

利用盐泥生产MgSO4·7H2O晶体的工艺流程如下图所示。

回答下列问题：

①酸洗过程中加入适量硫酸控制pH为5左右，反应温度在50℃左右。持续搅拌使之充分反应，以使Mg(OH)2充分溶解并转化为MgSO4，CaCO3在此过程中转化为CaSO4，请解释此转化得以发生的原因_________。

②过滤所得滤渣的主要成分为____________________________。

③根据下图分析，蒸发结晶过滤所得晶体A主要成分为____________________。

④真空干燥MgSO4·7H2O晶体的原因是______________________。

（3）已知NaCl在60 ℃的溶解度为37.1 g，现电解60 ℃精制饱和食盐水1371 g，经分析，电解后溶液密度为1.37 g·cm-3，其中含有20 g NaCl，则电解后NaOH的物质的量浓度为________________mol/L。

（14分）某研究性学习小组欲测定室温下(25 ℃、101 kPa)的气体摩尔体积，请回答以下问题。

该小组设计的简易实验装置如图所示：

该实验的主要操作步骤如下：

①配制100 mL 1.0 mol/L的盐酸溶液；

②用________(填仪器名称并注明规格)量取7.5mL 1.0 mol/L的盐酸溶液加入锥形瓶中；

③称取a g已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为________；

④往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性；

⑤反应结束后待体系温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为V mL。

请将上述步骤补充完整并回答下列问题。

（1）步骤①中，配制100 mL 1.0 mol/L的盐酸溶液时，下列哪些操作会使配制浓度偏小（填写字母）____。

A 用量筒量取浓盐酸时，俯视量筒的刻度 B容量瓶未干燥即用来配制溶液

C浓盐酸在烧杯中稀释时，搅拌时间过长 D．定容完成后，将容量瓶倒置摇匀后，发现液面低于刻度线

E．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线 F．烧杯中有少量水

（2）请填写操作步骤中的空格：步骤②_______________　步骤③___________

（3）实验步骤⑤中应选用__________(填字母)的量筒。

A．100 mL　　　　　B．200 mL　　　　　C．500 mL

（4）读数时除恢复到室温外，还要注意①______________，②_____________________。

（5）忽略水蒸气影响，在该条件下测得气体摩尔体积的计算式为Vm＝____L/mol。

（12分）医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产医药级二水合氯化钙（CaCl2·2H2O的质量分数为97.0%-103.0%）的主要流程如下：

（1）除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为8.0-8.5，以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+。检验Fe(OH)3是否沉淀完全的试验操作是 _________________________________________________。

（2）酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH约为4.0，其目的有：①________________;②_______________________

（3）测定样品中Cl- 含量的方法是：a.称取0.7500 g样品，溶解在250 mL容量瓶中定容；b.量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；c.用0.05000 mol/LAgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.39 mL。

①计算上述样品中CaCl2·2H2O的质量分数为__________________。

②若用上述办法测定的样品中CaCl2·2H2O的质量分数有时超过100.0%（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有_____________________________。

2013年7月23日，央视记者分别在北京崇文门附近的麦当劳、肯德基以及真功夫3家大型快餐店取回可食用冰块进行抽样检测。检测结果显示:3家快餐店食用冰块菌落总数严重超标。下列说法正确的是

A．肉毒杆菌有毒，可在其中加入硫酸铜使其变性后食用

B．肉毒杆菌在体内水解生成的氨基酸不能成为人体重要的营养物质

C．大肠杆菌分子中不一定含羧基和氨基

D．出血性大肠杆菌和油脂均为能水解的高分子化合物

下列有关说法中不正确的是

A．将SO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生，再通入过量NH3，产生沉淀

B．高纯硅常用作光导纤维的原料

C．用AlCl3溶液制取Al(OH)3，沉淀剂选用氨水比选用NaOH溶液好

D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢，再加入少量CuSO4固体，反应速率加快

按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。

下列说法错误的是

A．步骤（1）需要过滤装置 B．步骤（2）需要用到分液漏斗

C．步骤（3）需要用到坩埚 D．步骤（4）需要蒸馏装置