中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系 (部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是

A．若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁

B．若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成D

C．若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2

D．若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或C

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份，向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g（已知硝酸只能被还原为NO气体）。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果错误的是

A．原混合液中NO3-的物质的量为0.4mol

B．OA段产生是NO，AB段反应为2Fe3++Fe = 3Fe2+，BC段产生氢气

C．溶液中最终溶质为FeSO4

D．c(H2SO4)为5mol·L－1

甲学生对Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应进行实验探究。

（1）B中反应的离子方程式是 。

（2）A中溶液变红的原因是 。

（3）为了探究现象II的原因，甲同学进行如下实验。

①取A中黄色溶液于试管中,加入NaOH溶液,有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在 。

②取A中黄色溶液于试管中，加入过量的KSCN溶液，最终得到红色溶液。

甲同学的实验证明产生现象II的原因是SCN—与Cl2发生了反应。

（4）甲同学猜想SCN—可能被Cl2氧化了，他又进行了如下研究。

资料显示：SCN—的电子式为 。

①甲同学认为SCN—中碳元素没有被氧化，理由是 。

②取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，由此证明SCN—中被氧化的元素是 。

③通过实验证明了SCN- 中氮元素转化为NO3-，他的实验方案是 。

④若SCN—与Cl2反应生成1 mol CO2，则转移电子的物质的量是 mol。

已知下图中物质M是由同一短周期的两种元素组成的离子化合物，焰色反应为黄色，阴离子元素最高正价与它的负价代数和为6。X具有漂白性，Y为碱性气体， W是对空气无污染的气体。试回答下列问题：

（1）写出电解M溶液①的化学方程式 。

（2）写出实验室制取Y气体的化学方程式 。

（3）若A是一种常见金属，写出反应②的化学方程式 。

（4）若A是某元素的一种常见酸性氧化物，写出反应③的离子方程式 。

（5）写出X的电子式 和Z的结构式 。

（6）写出反应⑤的化学方程式 。

（7）标准状况下反应⑥中生成11.2L W时转移的电子数 。（用NA表示阿佛加德罗常数）

某溶液的溶质是由下列中的几种离子构成：Na＋、Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋、CO32－、AlO2－、SO32－、SO42－。取该溶液进行有关实验，实验步骤及结果如下：

①向溶液中加入过量稀盐酸，得到气体甲和溶液甲；

②向溶液甲中加入过量NH4HCO3溶液，得到白色沉淀乙、气体乙和溶液乙；

③向溶液乙中加入过量Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀丙、气体丙和溶液丙。

④检验气体甲、气体乙、气体丙，都只含有一种成份，而且各不相同。

请回答下列问题：

（1）只根据实验①能得出的结论是 ；

（2）沉淀丙中一定含有 ，可能含有 。

（3）该溶液中肯定存在的离子有 。

（4）气体甲的化学式为 ；气体乙的名称为 ；气体丙的分子几何构型是 ；

（5）向溶液甲中加入NH4HCO3溶液至过量，该过程中发生的离子方程式为 ； 。

医用氯化钙可用于补钙抗过敏等，以工业碳酸钙(含少量Na+、A13+、Fe3+等杂质)生产医用二水合氯化钙晶体(CaCl2·2H2O的质量分数为97．3—103．0％)，工艺流程为：

（1）CaCO3与盐酸反应的离子方程式 。

（2）①加入氢氧化钙溶液调节溶液的PH为8．0—8．5，此时A13+、Fe3+沉淀完全，则滤渣主要成分的化学式为 。

②过滤时需用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有 。

（3）酸化时加盐酸将溶液的PH调节到4．0左右，其目的为：① ，

②防止Ca2+在蒸发时发生水解。

（4）操作Ⅰ中应包括 、 、过滤等实验步骤。

（5）为测定样品中CaCl2·2H2O的含量，称取0．735g样品配成250mL溶液，量取该溶液25．00mL于锥形瓶中，用0．05mol／L AgNO3溶液进行滴定，消耗AgNO3溶液的体积为20．40mL。

①通过计算，样品含CaCl2·2H2O的质量百分数为 (只写计算式不计算结果)。

②若所测样品CaCl2·2H2O的质量百分数偏高(忽略其它实验操作误差)，可能的原因之一为 。

20℃时，将某盐R的溶液蒸发掉10 g水后恢复到20℃，需再加6 g盐R（无水），溶液即达饱和，若将原溶液蒸发掉30 g 水，只需加1 g盐R就可在20℃时达饱和。则20℃时盐R的溶解度是

A．20 g B．25 g C．30 g D．35 g

NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )

A．0.5 molAl与足量盐酸反应转移电子数为1NA

B．标准状况下，11.2L SO3所含的分子数为0.5NA

C．0.1molCH4所含的电子数为1NA

D．46gNO2和N2O4的混合物含有的分子数为1NA

标准状况下两个容积相等的贮气瓶，一个装有O2，另一个装有CH4，两瓶气体具有相同的( )

A．质量 B．原子总数 C．密度 D．分子数

实验室制Cl2的反应为4HCl(浓)+MnO2 高温 MnCl2+C12↑+2H2O．下列说法错误的是( )

A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO2

B．每生成1 molCl2，转移电子的物质的量为2 mol

C．每消耗1 molMnO2，起还原剂作用的HCl消耗4mol

D．生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质