已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；

②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；

③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是

A．上述实验证明氧化性：MnO4－＞Cl2＞Fe3＋＞I2

B．上述实验中，共有两个氧化还原反应

C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝

D．实验②证明Fe2＋既有氧化性又有还原性

某无色溶液中只可能含有NH4+、K+、Al3+、Mg2+、Fe3+、Cl-、CO32-、SO42--等离子中的几种离子。①取10mL该溶液于试管中滴加Ba(NO3)2溶液并加稀硝酸酸化后过滤得到0．03mol白色沉淀，向滤液中加入AgNO3溶液未见沉淀产生。

②另取10mL该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀，沉淀的量与所加氢氧化钠溶液体积如下图所示

（1）该溶液中一定含有______________离子，一定不含有的离子有___________________（填离子的化学式）；

（2）根据图中所示数据，计算实验中使用的NaOH溶液的物质的量浓度为：______________

（3）若取10mL该溶液于试管中，向其中加入适量Na2O2，若恰好反应得到无色溶液，则该过程所得气体在标况下体积为___________L

某研究小组为了探究一种无机矿物质X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：

另取10．80gX在惰性气流中加热至完全分解，得到6．40g固体1．请回答如下问题：

（1）画出白色沉淀1中金属元素的原子结构示意图_______，写出气体甲的电子式_______。

（2）X的化学式是______，在惰性气流中加热X至完全分解的化学反应方程式为_______。

（3）白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是_______(用化学反应方程式表示)。

（4）一定条件下，气体甲与固体1中的某种成分可能发生氧化还原反应，写出一个可能的化学反应方程式_______，并设计实验方案验证该反应的产物_______。

某化学课外兴趣小组用下图所示装置探究铜跟浓硫酸的反应情况：

（1）B是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请在图上把导管补充完整。

（2）实验中他们取6．4g 铜片和12mL 18mol·L-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。

①写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：__________；

②有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为其中原因是__________；

（3）为定量测定余酸的物质的量浓度，该小组学生进行了如下设计：

先测定铜与浓硫酸反应产生的SO2的量，再计算余酸的物质的量浓度。他们认为测定二氧化硫的量的方法有多种，你认为下列实验方案中可行的是_______（填写编号，仅有一个正确）。

A．将装置A产生的气体缓缓通过预先称量过的盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量

B．将装置A产生的气体缓缓通入足量用稀硫酸酸化的高锰酸钾溶液，再加入足量氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀

C．用排水法测定装置A产生气体的体积（已折算成标准状况）

D．将装置A产生的气体缓缓通入足量氢氧化钡溶液，反应完全后，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀

E．将装置A产生的气体缓缓通入足量硝酸酸化的硝酸钡溶液，反应完全后，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀

请你对不可行的方案中选出一例进行分析：__________ [要求标明不可行的方案序号、说出不可行的理由及造成的误差（偏高或偏低）]。

请你再设计一种其他可行的实验方案，来测定余酸的物质的量浓度，简要写出操作步骤及需要测 定的数据（不必计算）__________。

焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：

实验一 焦亚硫酸钠的制取：采用下图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：Na2SO3＋SO2＝Na2S2O5

（1）装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为 。

（2）要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是 。

（3）装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为 (填序号)。

实验二 焦亚硫酸钠的性质:Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。

（4）证明NaHSO3溶液中HSO3－ 的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是

(填序号)。

a．测定溶液的pH b．加入Ba(OH)2溶液 c．加入盐酸

d．加入品红溶液 e．用蓝色石蕊试纸检测

（5）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是 。

实验三 葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定

(已知：滴定时反应的化学方程式为SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI)

①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25．00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为 g·L－1。

②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果 (填“偏高”“偏低”或“不变”)。

下列说法正确的是

A．光导纤维的主要成分是硅

B．NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体

C．Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能反应生成碱

D．Na和Cs属于第IA族元素，Cs失去电子能力比Na强

下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是

A．取a克混合物充分加热，减重b克

B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体

C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克

D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体

在一密闭容器中有CO、H2、O2共16．5g和足量的Na2O2，用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重7．5g，则原混合气体中O2的质量分数是

A．54．5% B．40% C．36% D．33．3%

①在含有FeCl3和BaCl2的酸性混合液中，通入足量SO2气体，有白色沉淀生成，过滤后，向滤液中滴加KSCN溶液，不出现红色，②在氨水和BaCl2的混合液中，通入适量SO2气体，也有白色沉淀生成，由此得出的结论是

A．白色沉淀都是BaSO3

B．①白色沉淀是BaSO3和S，②是BaSO3

C．①白色沉淀是BaSO4，②是BaSO3

D．①白色沉淀是FeSO3，②是BaSO3

1 L某混合溶液中，溶质X、Y浓度都为0.1mol·L—1，向混合溶液中滴加0.1 mol·L—1某溶液Z，所得沉淀的物质的量如图所示，则X、Y、Z分别是

A．氯化铝、氯化镁、氢氧化钠 B．偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸

C．氯化铝、氯化铁、氢氧化钠 D．偏铝酸钠、氯化钡、硫酸