（10分）工业制氢气的一个重要反应是：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

（1）已知在25。C时：

① C(石墨)＋1/2O2(g)=CO(g) △H1=－111kJ·mol－1

② C(石墨)＋O2(g)=CO2(g) △H2=－394kJ·mol－1

③ H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g) △H3=－242kJ·mol－1

则反应CO(g)+H2O(g) === CO2(g)+H2(g)的反应热△H=___________.

（2）现将不同量的CO（g）和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组数据：

①以下反应能说明CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)达到平衡状态的是_________

A．容器中CO的含量保持不变 B．容器中CO2浓度与CO浓度相等

C．（CO）=(H2O) D．容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变

②实验I中，从反应开始到反应达到平衡时，CO的平均反应速率（CO）=_____；

③实验II条件下反应的平衡常数K=_____________(保留小数点后二位)；

④实验III中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a，b必须满足的关系是______；

⑤若在900℃时，实验II反应达到平衡后，向此容器中再加入1molCO、0.5mol H2O、0.2mol CO2、0.5mol H2，则此时___________(填“>”或“<”)，平衡向__________方向移动（填“正反应”、“逆反应”“不移动”）

（9分）砷（As）广泛分布与自然界，砷与氮同主族，比氮多两个电子层。

（1）砷位于元素周期表中_____周期________族，其气态氢化物的稳定性比NH3_______（填“强”或“弱”）；

（2）砷的常见酸性氧化物有As2O3和As2O5，请根据图中信息写出As2O3分解为As2O5的热化学方程式：________________________；

（3）已知：将酸滴入砷酸盐与KI混合的溶液中发生反应：AsO43-+2I―+2H＋=AsO33-+I2＋H2O.某研究性学习小组同学欲利用该反应原理，设计实验装置探究原电池原理，请你配合他们绘制原电池装置图，并回答下列问题：

若以石墨为电极，正极上发生的反应为______________.该电池工作时，当外电路中转移5mol电子时，则有_________molI2生成.

(10分)海洋资源的利用具有广阔前景。

（1）无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是_____________(填序号)；

A．Cl2 B．淡水 C．烧碱 D．粗盐

（2）下图是从海水中提取镁的简单流程。

工业上常用于沉淀 Mg2＋的试剂A的名称是__________，，Mg(OH)2转化为MgCl2离子方程是_________海水经蒸发浓缩析出NaCl晶体后的溶液成为卤水，卤水中含有NaBr等无机盐，某实验小组同学设计如下实验流程，模拟工业上从卤水提取工业溴。

①操作I中所涉及到的离子反应方程式为____________.

操作II中所涉及到的化学反应方程式为____________.

②操作II用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中还应解决的主要问题是_____________.

③实验小组的同学通过实验发现，如果用未经浓缩的海水直接与Cl2反应，生成的Br2的量会大幅度降低，请你根据所学知识分析原因：_______________________________________.

（8分）某研究性小组同学在学习相关有机基础知识后，决定试用类似制乙酸乙酯的装置，以环己醇为主要原料制备环己烯。

已知：

（1）制备粗产品：将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。请回答有关问题：

①A中碎瓷片的作用是_______________，导管B除了导气外还具有的作用是____________；

②试卷C置于冰水浴中的目的是_______________.

（2）制备精品

①环己烯粗品长含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在________层（填“上”或“下”），分液后用_______________(填写编号)洗涤；

A．KMnO4溶液 B．稀H2SO4 C.Na2CO3溶液

②再将环己烯按如图装置蒸馏，冷却水从_________口进入(填“g”或“f”)。收集产品时，温度应控制在______℃左右，实验制得的环己烯制品质量低于理论产量，可能的原因是______________________.

(6分)下图是某化学兴趣小组同学模拟石蜡油（液态烷烃混合物）深加工来合成CH2=CHCOOCH2CH3(丙烯酸乙酯)等物质的过程：

请回答下列问题：

（1）A的结构简式为_________________；（2）B中所含官能团的名称是___________________；

（3）写出下列反应的化学方程式：

①B+丙烯酸丙烯酸乙酯___________ ②苯硝基苯____________________

（6分）碳是形成化合物种类最多的元素。

（1）CH2=CH-C≡N是制备腈纶的原料，其分子中键和键的个数之比为__________(填最简整数比)；

（2）乙醇CH3CH2OH与甲醚CH3OCH3的分子式均为C2H6O，但CH3CH2OH的沸点高于CH3OCH3的沸点，其原因是____________________；

（3）某元素位于第4周期VII族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同，则其基态原子的价层电子排布式为_______________.

（5分）卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。

（1）卤族元素位于元素周期表的___________区；

（2）氟的电子排布图为___________________；

（3）请根据下表提供的第一电离能数据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是______________；

（4）已知碘酸HIO3和高碘酸H5IO6的结构分别如图I、图II所示：

请比较二者酸性强弱：HIO3_________H5IO6(填“>”“<”或“=”)；

（5）下图为碘晶体晶胞结构。下列说法中正确的是_________.

A．碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子以8配位数交替配位形成层状结构

B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子

C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体

D．碘晶体中存在的相互作用有非极性键和范德华力

(14分)某配位化合物为深蓝色晶体，由原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种非0族元素组成，其原子个数比为14：4：5：1：1.其中A是元素周期表中原子半径最小的元素，C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍，E元素的原子外圈电子排布为(n-l)dn+6nsl 。 请回答下列问题：

（1）元素D在周期表中的位置是____________________；

（2）该配位化合物的化学式为____________________；

（3）A元素可分别与B、C、D元素化合形成三种电子数相等的分子，它们分别为________；其中A元素与B元素可形成分子式为A2B2的某化合物，该化合物的分子具有平面结构，则其结构式为_____________；

（4）EDC4常作电镀液，其中DC42-的空间构型是________.其中D原子的杂化轨道类型是_____________；

（5）已知E的晶胞结构如下图所示，又知晶胞边长为3.6110-8cm，则E的密度为______________________.

（6分）根据下列信息回答问题。

（1）请用系统命名法对，命名：_____________；

（2）HO（CH2）3COOH发生缩聚反应后所得缩聚物的结构结构简式：____________；

（3）一定条件下某烃M与H2按物质的量之比1：2加成生成C2H5C(CH3)3，则烃M的结构简式为_____________.

(5分)质谱、红外光谱、核磁共振氢谱等物理方法已成为研究有机物的重要手段。

（1）下列物质中，其核磁共振氢谱只有一个吸收峰的是__________；

A． CH3CH3 B.CH3COOH C．CH3COOCH3 D．苯酚

（2）化合物A中各原子数目比为：n(C)：n(H)：n(O)=1：2：1，对化合物A进行质谱分析得到下图甲所示的质谱图，则A的分子式为___________，其中所含官能团的名称为_________；

（3）化合物B和C的分子式都是C2H4Br2，B的核磁共振氢谱如下图乙所示，则B的结构简式为____________.请预测C的核磁共振氢谱上应该有_________个吸收峰。