在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应: A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g) 已达平衡状态的是（ ）

A．混合气体的压强 B．混合气体的密度

C．B的生成速率与D的消耗速率之比为3:1 D．气体的总物质的量

25℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH— ΔH＞0，下列叙述正确的是（ ）

A．向水中加入氢氧化钠，平衡逆向移动，c(H＋)降低，c(OH―)增大

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw变大

C．向水中加入少量固体CH3COOH，平衡逆向移动，c(H＋)降低

D．将水加热，Kw增大，c(H＋)不变

化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂，

HIn（溶液）H+（溶液）+In-（溶液）

红色 黄色

浓度为0.02mol/L的下列溶液 ①石灰水 ②盐酸 ③NaCl溶液 ④NaHSO4溶液 ⑤氨水 ，其中能使指示剂变红的是 （ ）

A．①⑤ B．②④ C．②④⑤ D．①④

下列关于强、弱电解质的叙述，有错误的是 （ ）

A．电解质本身不一定能导电

B．在溶液中，导电能力弱的电解质不一定是弱电解质

C．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电

D．SO2的水溶液能导电， 所以SO2是电解质

可逆反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g) ΔH，同时符合下列两图中各曲线的是( )

A．a＋b>c＋d T1>T2 ΔH>0 B．a＋b>c＋d T1<T2 ΔH<0

C．a＋b<c＋d T1>T2 ΔH>0 D．a＋b<c＋d T1<T2 ΔH<0

在0.1 mol·Lˉ1醋酸溶液中加入少量0.1 mol·Lˉ1盐酸，下列叙述正确的是 （ ）

A．CH3COOH的电离度减小，pH减小

B．平衡向生成CH3COOH方向移动，c(H+)减小

C．CH3COOH的电离度增大，c(H+)增大

D．电离平衡向生成CH3COOˉ、H+方向移动，pH减小

在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2A(g)＋B(g) 3C(g)；ΔH<0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是( )

A．图Ⅰ表示的是t1时刻增大反应物的浓度对反应速率的影响

B．图Ⅱ表示的一定是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响

C．图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高

D．图Ⅲ表示的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高

为减缓足量的镁和一定量盐酸的反应速率，又不影响氢气的总量，可采用的措施是（ ）

A．加固体NaOH B．加固体硝酸钠 C．加固体醋酸钾 D．加硫酸

体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO2和O2，在相同条件下发生反应：2SO2(g) + O2 (g) 2SO3(g) 并达到平衡，在这个过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2转化率为p%，则乙容器中SO2转化率为（ ）

A．等于p% B．小于p% C．大于p% D．无法判断

（16分）按下列要求填空：

（1）现有下列物质： ① 蔗糖 ②碳酸钙固态 ③ NH3 ④ 硫酸 ⑤ 醋酸 ⑥ 酒精水溶液 ⑦ NaOH水溶液 ⑧ 熔融NaC l

其中属于强电解质的是 ；属于非电解质的是 ；能导电的是 。

（2）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

①碳酸： ②碳酸氢钠：

（3）室温下，往0.1mol/L的氨水中滴入酚酞溶液时，溶液呈粉红色，要使溶液颜色变浅，可采取以下哪些措施 。

A．加水 B．加固体氯化铵 C．加固体氢氧化钠 D．加浓盐酸

（4）已知一元酸HA在一定温度下的电离平衡常数K=1.6×10-5，初始浓度为1mol/L的HA的电离度约为 。

（5）某温度下，纯水中KW=9×10-14mol/L，此温度下，向水中加入氢氧化钠，使c(OH―)=5.0×10-5mol/L，则由水电离出得c(OH―)是 。