在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.2mol/L、0.4mol/L、0.3mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 （ ）

A．X2为0.3mol/L B．Y为0.65mol/L C．Y2为0.2mol/L D．Z为0.7mol/L

下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是 （ ）

①已达平衡的反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动②已达平衡的反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率减小③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡向气体体积增大的方向移动④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动

A．①④ B．①③④ C．①②③ D．①②③④

一定条件下，体积为5L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应： 2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是（ ）

A．将容器体积变为10L，Z的平衡浓度变为原来的

B．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·S)

C．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞0

D．若增大压强，则物质Y的转化率增大

在4L密闭容器中充入6molA气体和5molB气体，在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g)，达到平衡时，生成了2molC，经测定D的浓度为0.5mol/L，下列判断正确的是 （ ）

A．x=1

B．B的转化率为20%

C．平衡时A的浓度为1.50mol/L

D．达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%

设反应C（s）＋CO2（g）2CO（g）（正反应吸热），正反应速率为v1；N2(g)+3H2(g)2NH3(g)（正反应放热），正反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为 （ ）

A．v1增大、v2减小 B．同时减小 C．同时增大 D．v1减小、v2增大

在一密闭容器中，反应ｍA(ｇ) ｎB(ｇ)＋ｎC(ｇ)达平衡后，保持温度不变，将容器容积压缩到原来的一半，当达到新的平衡时，B和C的浓度均是原来的2.2倍，则 ( )

A．物质C的质量分数增加了 B．物质A的转化率减小了

C．平衡向逆反应方向移动了 D．ｍ＜2ｎ

下列说法正确的是 （ ）

A．所有自发进行的化学反应都是放热反应 B．自发过程将导致体系的熵增大

C．△H-T△S<0反应能自发进行 D．同一物质的固、液、气三种状态的熵相同

在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的浓度如下表：下列说法错误的是（ ）

A．反应达到平衡时，X的转化率为50％

B．改变温度可以改变此反应的平衡常数

C．反应可表示为X+3Y2Z，平衡常数为1600

D．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

COCl2(g) CO(g)+Cl2(g) △H>0。当反应达到平衡时，下列措施：①升温；②恒压通入惰性气体；③增加CO的浓度；④加催化剂；⑤减压；⑥恒容通入惰性气体。能提高COCl2转化率的是

A．①④⑥ B．①②⑤ C．②③⑥ D．③⑤⑥

等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4溶液，下列各图中表示其产生氢气总体积(V)与时间(t)的关系正确的是 ( )