常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．滴入KSCN显红色的溶液：Na＋、Cu2＋、Br－、

B．滴入酚酞显红色的溶液：Na＋、Al3＋、、Cl－

C．c(Fe2＋)＝1 mol·L－1的溶液：H＋、Na＋、Cl－、

D．加入铝粉能产生大量H2的溶液：Na＋、K＋、Cl－、

下列各微粒：具有相同质子数和电子数的一组是

A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④

关于pH相同的醋酸和盐酸，下列叙述不正确的是

A．取等体积的两种酸分别稀释至原溶液的m倍和n倍，结果两溶液的pH仍然相同，则m＞n

B．取等体积的两种酸分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率：盐酸大于醋酸

C．取等体积的两种酸分别中和NaOH溶液，醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸消耗的多

D．两种酸中c(CH3COO－)＝c(Cl－)

某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。

下列说法正确的是

A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部被消耗

B．Ⅱ图中：量筒中发生了加成反应

C．Ⅲ图中：生成蓝色的烟

D．Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成

已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－具有相同的电子层结构，下列关系正确的是

A．质子数：c＞d

B．离子的还原性：Y2－＞Z－

C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ

D．原子半径：X＜W

下列关于Na2O2的叙述正确的是

A．Na2O2晶体中的阴离子与阳离子的物质的量之比为1∶1

B．Na2O2晶体为离子晶体，且含极性共价键

C．Na2O2应保存于带玻璃塞的广口瓶中

D．Na2O2与盐酸反应，不仅有盐和水生成，同时会放出无色气体

下列有关说法中不正确的是

A．铁与Cl2、盐酸均能发生反应，但生成的含铁物质组成不同

B．分别加热蒸干并灼烧铁、铝的氯化物溶液，最后得到的物质均为金属氧化物

C．等物质的量的Na、Cu、Al与足量氯气反应时，消耗的氯气一样多

D．常温下，铁片、铝片与浓硫酸的反应均只能停留在金属的表面上

短周期主族元素A,B,C,D,E的原子序数依次增大，其中只有C为金属元素，B是地壳中含量最多的元素，C原子的最外层电子数和A相等；C,D两元素原子的质子数之和是A,B两元素质子数之和的3倍，下列叙述正确的是

A．元素的原子半径：A＜B＜C＜D＜E

B．对应氢化物的热稳定性：D＞E

C．B与C、B与D形成的化合物中化学键类型相同

D．5种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是E

下列溶液一定呈中性的是

A．c(H＋)＝c(OH－)＝10－6 mol·L－1的溶液

B．pH＝7的溶液

C．滴入酚酞显无色的溶液

D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液

现有如下几个离子方程式①CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑

②

③

④ ，

由此得出的如下结论中不正确的是

A． 与H＋、Ca2＋不能大量共存

B．H2CO3的酸性比HClO强，比H2SO3弱

C．H2SO3是一种强酸

D．H2CO3、HClO都属于弱酸