下列操作不能达到目的的是

2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。下列叙述错误的是

A．a为电池的正极

B．电池充电反应为LiMn2O4 Li1-xMn2O4+xLi

C．放电时,a极锂的化合价发生变化

D．放电时,溶液中Li+从b向a迁移

将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)+F(s)2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示：

①b＜f ②915℃、2.0MPa时E的转化率为60% ③该反应的△S＞0 ④K(1000℃)＞K(810℃)，上述①~④中正确的有

A．4个 B．3个 C．2个 D．1个

下列关于0.10 mol·L－1 NaHCO3溶液的说法正确的是

A．溶质的电离方程式为NaHCO3＝Na＋＋ H＋＋ CO32 －

B．25 ℃时，加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大

C．离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－ )＋c(CO32 －)

D．温度升高，c(HCO3－ )增大

(14分)

（1）与OH-电子数和质子数均相同的单核微粒的离子结构示意图为____________

（2）250C时，2.3 g酒精在血液中被氧气完全氧化放出66.8 kJ热量，该反应的热化学方程式为________________（3）汽车安全气囊中含MYn和红棕色金属氧化 物。M、Y为短周期元素，其最外层电子数之和等于氧原子的最外层电子数，且可发生下图的转化。

①写出元素符号：M______;Y_______.

②在2L密闭容器中，起始投入2 mol Y2和3.5 mol H2发生反应II，测得平衡时的数据如表。

若该反应ΔH <0，则T1______T2(填“ >”、“ <”或“=”）；在温度T2下，若经过10 min反应达到平衡，则平均速率v(YH3)= ______，平衡常数为______ (保留两位有效数字）

③反应III的化学方程式 为___________________。

（15分）电石是重要的工业原料，电石渣[主要成分Ca(OH)2]的综合利用体现了绿色化学思想。

（1）用电石为原料可生产聚氯乙烯。聚氯乙烯的结构简式为____________。

（2）电石渣可用于除去垃圾焚烧炉烟道气中的SO2生成CaSO4，反应中的氧化剂是____________(填名称）。

（3）电石渣可用于生产纯碱。涉及的部分化学反应为：

（i）NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl

（ii）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O

此生产过程中，可循环利用的物质有____________(填化学式）。

（4）用电石渣处理酸性含铬（Cr2O72—）电镀废水的流程如下：

①步骤（i）发生反应的化学方程式为__________________

②步骤（ii）发生反应的离子方程式为__________________

③步骤（iii）调节溶液pH为8，则残留Cr3+的浓度为___（Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10—31）。

（16分）Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水。在中性或碱性环境中稳定。

I．制备Na2S2O3?5H2O反应原理：Na2SO3（aq）+S（s）Na2S2O3(aq)

实验步骤：

①称取15g Na2SO3加入圆底烧瓶中，再加入80ml蒸馏水。另取5g研细的硫粉，用3ml乙醇润湿，加入上述溶液中。

②安装实验装置（如图所示，部分加持装置略去），水浴加热，微沸60分钟。

③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2S2O3?5H2O，经过滤，洗涤，干燥，得到产品。

回答问题：

（1）硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是 。

（2）仪器a的名称是 。

（3）产品中除了有未反应的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是 ，检验是否存在该杂质的方法是 。

（4）该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子方程式表示产品发黄的原因 。

II．测定产品纯度准确称取Wg产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000 mol?L?1碘的标准溶液滴定。反应原理为：2S2O32?+I2=S4O62-+2I?

（5）滴定至终点时，溶液颜色的变化： 。

（6）滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为 mL。产品的纯度为（设Na2S2O3?5H2O相对分子质量为M） 。

（13分）【化学—物质结构与性质】

科技日报报道：辉钼（MoS2)在纳米电子设备制造领域比硅或富勒烯（如C60）更有优势。从不同角度观察MoS2的晶体结构见图。已知：Mo位于第五周期VIB族。

（1）晶体硅中硅原子的轨道杂化类型为______。

（2）电负性：C______S（填“>”或“<”）。

（3）晶体硅和C60比较，熔点较高的是______。

（4）Mo元素基态原子的价电子排布式为____________。

（5）根据MoS2的晶体结构回答：

①每个Mo原子周围距离最近的S原子数目为______。

②Mo-S之间的化学键为______（填序号）。

A极性键 B非极性键 C配位键 D金属键 E范德华力

③MoS2纳米粒子具有优异的润滑性能，其原因是______。

（13分）【化学一有机化学基础】

I．莽草酸是有效应对H5N1型禽流感病毒的药物“达菲”的重要成分。

（1）莽草酸中可发生加成反应的官能团为______ (填名称）。

（2）等物质的量的莽草酸、甲、乙分别与NaOH溶液完全反应，消耗NaOH的物质的量之比为______。

（3）写出符合以下条件的莽草酸的同分异构体的结构简式____________。

（i）链状结构，含三种氢，有两个甲基。

（ii）能与NaOH溶液反应。

II．PET为聚合物，用于生产矿泉水塑料瓶。PET生产流程如下图：

已知：A、B、C、D、E都是苯的对位二元取代物，A为烃，E与邻苯二甲酸互为同分异构体。

（4）B→C的反应类型为______。

（5）能鉴别C和D的试剂是______。

（6）E与乙二醇反应生成PET的化学方程式为____________。

下列说法中正确的是

A．胶体中分散质粒子直径小于1×10－9m

B．区别胶体与溶液的最简单的方法是丁达尔效应

C．往NaOH溶液中滴入FeCl3溶液立即可制得胶体

D．用半透膜分离胶体和悬浊液