（7分）

Q、W、X、Y、Z五种短周期元素，原子序数依次增大。Q在元素周期表中原子半径最小，W元素最高正价与最低负价代数和为0；Y与Q同主族；X、Z分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题：

（1）X、Z简单离子半径较大是 （用离子符号表示）。

（2）由这五种元素中的若干种组成的化合物甲、乙、丙、丁在水溶液中有如下转化关系：

其中丙是溶于水显酸性的气体，丁是强碱。

①若乙常作为焙制糕点的发酵粉，则乙含有的化学键类型有 。

②若乙是难溶物，甲溶液与过量的丙生成乙的离子方程式为： 。

（9分）

氮气是制备含氮化合物的一种重要物质，而氮的化合物用途广泛。

（1）下面是利用氮气的一种途径

①步骤I中主要利用N2与液态空气中其它成分的________(填性质)不同。

②最新研究发现在碱性溶液中通过电解反应2N2＋6H2O4NH3＋3O2实现氮的固定，阴极上发生的电极反应式为___________________________________。

（2）氨气可以用于侯氏制碱法，其流程如下图所示：

①循环I、II中循环利用的物质X是_________，Y是__________。(填化学式)

②向沉淀池中通入气体时，需要先通入NH3，再通入CO2，其原因是______________。

(15分)

I2O5是白色固体，遇水生成碘酸（HIO3）。I2O5可用于检验并定量测定空气中的CO，在常温下发生的反应为 5CO＋I2O5=5CO2＋I2（空气中其余气体不与I2O5反应）。

实验一：制取I2O5

将碘酸加热至90~110 ?C使其部分脱水，再升温至220~240 ℃并恒温4 h，使反应完全。接着慢慢冷却至室温，密封保存，即得五氧化二碘。

（1）写出碘酸制I2O5的化学方程式： 。

（2）在制得的I2O5固体中含有少量I2杂质，提纯的方法是 （填标号）；

A．过滤 B．蒸发结晶 C．蒸馏 D．升华

该提纯方法用到的玻璃仪器为 （填标号）。

A．圆底烧瓶 B．烧杯 C．普通漏斗 D．酒精灯 E．玻璃棒

实验二：检验空气中CO利用下图装置检验空气中是否存在CO。

（3）能说明空气中含有CO的现象是 。

（4）倘若要从广口瓶中出现浑浊来判断空气中含有CO，请写出改进的实验方案： 。

实验三：测定空气中CO的含量

（5）将I2O5与CO反应生成的碘单质用硫代硫酸钠滴定（反应为I2＋2Na2S2O3=Na2S4O6＋2NaI），即可根据消耗硫代硫酸钠的量来计算空气中CO的含量。若某次实验时测得参与反应的空气体积为a mL（标准状况下），滴定过程中，共消耗v mL c mol·L-1 Na2S2O3溶液。则该空气样品中CO的体积分数是 。

（6）该实验方案存在的一个明显缺陷是 。

（13分）

柠檬酸铁可用作食品铁质强化剂、营养增补剂，用于饼干、钙质奶粉等，它可以由柠檬酸（熔点为153?C）与氢氧化铁制得。其结构如图。

（1）柠檬酸的晶体类型为 。

（2）柠檬酸铁中基态Fe3+的价电子排布式为 。

（3）柠檬酸铁所含非金属元素，电负性从小到大的顺序为 （填元素符号）。

（4）柠檬酸铁中，碳原子的杂化轨道类型为 。

（5）I2(Fe) I3(Fe)（填“>”或“<”）。

（6）柠檬酸铁溶液中不存在的微粒间作用力为 （填序号）。

A．离子键 B．极性键 C．非极性键

D．金属键 E．氢键 F．范德华力

（7）H3O+中H－O－H键角比H2O中H－O－H键角大，原因是 。

不需要化学方法就能从人类的重要资源——海水中获得的物质是

A．食盐、淡水 B．钠、镁 C．氯气、烧碱 D．溴、碘

下列事实得出的结论正确的是

A．某雨水样品放置一段时间，pH由5.6变为4.3，说明水中溶解了更多的CO2

B．用一束强光照射经过煮沸的三氯化铁溶液有光的通路，说明已生成氢氧化铁胶体

C．常温下铜可溶于浓硝酸，铁不溶于浓硝酸，说明铜比铁更活泼

D．二氧化硫溶于水所得的溶液可导电，说明二氧化硫是电解质

下列类型的反应，一定发生电子转移的是

A．化合反应 B．置换反应 C．复分解反应 D．分解反应

下列有关生活中化学的叙述错误的是

A．向燃料煤中加入生石灰，可以减少对大气的污染

B．用双氧水清洗伤口，可以杀菌消毒

C．只用淀粉溶液就能检验出食盐中是否加碘

D．随意丢弃废旧电池，会对环境造成污染

下列推断正确的是

A．SiO2 是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应

B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与 CO2反应产物也相同

C．CO、NO、 NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色

设 NA为阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是

A．78g过氧化钠晶体中，含NA个阴离子

B．56gFe 与稀 HN03 完全反应时一定转移3NA个电子

C．常温常压下，22.4L氦气含有NA个氦原子

D．已知热化学方程式2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＝－Q kJ?mol-1 （Q＞0），则将 2NA 个SO2分子和 NA 个O2分子置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量