下列叙述不正确的是

A．虽然石墨有较好的导电性，但它不属于电解质

B．CaCO3、BaSO4都难溶于水，但它们都是电解质

C．实验测定液态HCl、固体KNO3均不能导电，所以HCl、KNO3均是非电解质

D．酒精(纯净物)在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以酒精属于非电解质

实验室用固态不纯氯化钠（含少量泥沙和Na2SO4杂质）制取纯净氯化钠溶液。下列操作可供选用：①逐滴加入稀盐酸至稍过量；②煮沸；③加蒸馏水溶解；④过滤

⑤加入稍过量的Na2CO3溶液；⑥加入稍过量的BaCl2溶液。上述实验操作的正确顺序应是

A．①②③④⑤⑥ B．④③⑥⑤①②

C．③⑥⑤④①② D．③⑥⑤①④②

某溶液中仅含有Na＋、Mg2＋、SO42-、Cl－四种离子，其物质的量浓度比为c(Na＋)∶c(Mg2＋)∶c(Cl－)＝3∶4∶5，若Na＋的物质的量浓度为3 mol·L－1，则SO42-的物质的量浓度为

A．2 mol·L－1 B．3 mol·L－1

C．4 mol·L－1 D．8 mol·L－1

已知1L 0.1 mol/L的NaRO3溶液中含RO3-的质量为8.5克。在RO3-中，氧原子中质子数和中子数相等，R的中子数为20，则RO3-的核外电子总数为

A．40 B．42 C．44 D．46

现有以下物质：①铁 ②空气 ③CaCO3固体 ④CuSO4·5H2O晶体

⑤K2SO4溶液 ⑥酒精(C2H5OH) ⑦熔融NaOH。请回答下列问题(填序号)：

（1）以上物质属于混合物的有________；

（2）以上物质属于盐的是________；

（3）以上物质属于电解质的是________；

（4）写出⑤中溶质的电离方程式 。

已知，含3.01×1023个的H2SO4分子，回答下列问题：

（1）H2SO4中 H、S、O的原子数之比为________；

（2）把该H2SO4配成500ml的溶液，则其物质的量浓度为 ；

（3）该H2SO4中氧原子数与____克Na2CO3·10H2O固体中含有相同氧原子数；

（4）取（2）所得溶液100ml与足量的Zn充分反应生成的H2在标准状况下体积为 L。

某溶液中只含有NaOH、Na2CO3、Na2SO4三种溶质，要求只取一次待测液就能将它们电离出的阴离子都检验出来。某同学设计了一种简便的检验方案如下，请填写下列空白。

（1）首先加入NH4NO3溶液，检验 （填离子符号）；

（2）其次加入 （填物质名称），检验CO32—；此过程可观察到的现象是 ；

（3）最后加入Ba(NO3)2溶液，检验 （填离子符号），写出该反应的化学方程式 。

A、B、C是三种元素的原子，质子数都小于18。A原子与B原子的最外层电子数都是6，A原子与C原子的核外电子层数都为3， C原子的质子数比A少4。回答下列问题：

（1）A、B、C的元素符号分别为________、________、________；

（2）A的离子结构示意图为________；A与C组成的化合物为________（用具体元素符号表示）；

（3）C单质与稀盐酸反应的化学方程式为__________________________；

（4）元素A的一种质量数为32的核素,与元素B的一种核素构成微粒为AB42-，1mol AB42-的质量为104g,则元素B的该核素中的中子数为 。

实验室需要0.5 mol·L－1硫酸溶液480 ml。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

（1）如图所示的仪器中配制溶液需要的是______(填序号)，在使用如下B、C两种仪器前都应进行的操作 。

（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有______ __(填序号)。

A．配制一定体积准确浓度的标准溶液

B．贮存溶液

C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体

D．准确稀释某一浓度的溶液

（3）根据计算,用量筒量取18.4 mol·L－1的浓硫酸体积为___ ___ ml, 如果实验室有10 mL、15 mL、20 mL量筒，选用 ml的量筒最好。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度________0.5 mol·L－1(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)。若浓硫酸在烧杯中溶解后，未冷却至室温就转移至容量瓶，则所得溶液浓度________0.5 mol·L－1。

化学与社会、生产、生活紧切相关。下列说法正确的是

A．为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂

B．高纯硅及其氧化物在太阳能电池及信息高速传输中有重要应用

C．石英只能用于生产光导纤维

D．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现