氢化钙(CaH2)可作为生氢剂，反应的化学方程式为CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋2H2↑，下列说法不正确的是

A．CaH2是还原剂，又是氧化剂

B．H2既是氧化产物，又是还原产物

C．CaH2是还原剂，H2O是氧化剂

D．氧化产物与还原产物质量比为1∶1

下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是

A．银器表面在空气中因电化腐蚀渐渐变暗

B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用

C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法

D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀

下列相关反应的离子方程式书写正确的是

A．氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)3 +3H+ ＝Fe3++3H2O

B．向含有0.4mol FeBr2的溶液中通入0.1mol Cl2反应：2Fe2++Cl2＝2Fe3+ +2Cl－

C．NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42－完全沉淀：Al3+＋2SO42－＋2Ba2+＋4OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2O

D．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3—+Ba2++2OH— = BaCO3? +2H2O+CO32—

一定能在下列溶液中大量共存的离子组是

①含有大量Al3＋的溶液中：Na＋、NH4+、SO42—、Cl－

②加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3—、SO42—、NH4+

③含有大量Fe3＋的溶液中：Na＋、Mg2＋、NO3—、SCN－

④在含有大量AlO2—的溶液中：NH4+、Na＋、Cl－、H＋

⑤由水电离出的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3—

A．①② B．①③⑤ C．① D．①④⑤

柳州的龙江河铬污染事故再一次令人触目惊心，环境保护刻不容缓。下列关于铬的一种原子Cr说法正确的是

A.与互为同素异形体

B.含有24个中子

C.与互为同位素，物理性质、化学性质均相同

D.中子数比电子数多4个

设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

A．标准状况下11.2L Cl2溶于1L水中，转移电子的数目为0.5NA

B．将标准状况下22.4L NO与11.2L O2混合后的体积约为22.4L

C．在反应KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成4mol Cl2转移的电子数为8NA

D．O2和O3的混合气体共6.4g，其中所含氧原子数一定为0.4NA

有关能量的判断或表示方法正确的是

A．由H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l)，△H=－57.3kJ/mol，可知：含1mol CH3COOH的溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJ

B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多

C．从C（S、石墨）= C（S、金刚石） △H = + 1.9kJ/mol，可知石墨比金刚石更稳定

D．2gH2完全燃烧生成液态水放出285．8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，△H=－285.8kJ/mol

关于离子键、共价键的各种叙述中正确的是

A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键

B．非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl2)中

C．在共价化合物分子中，一定不存在离子键

D．由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键

下列叙述中正确的是

①标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同

②标准状况下，1 g H2和14 g N2的体积相同

③28 g CO的体积为22.4 L

④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同

⑤在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大

⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比

A．①②③ B．②⑤⑥ C．②③⑥ D．④⑤⑥

下列叙述中正确的个数是

①有新单质生成的化学反应一定是氧化还原反应。

②熵增且放热的反应一定是自发反应。

③Mg比A1活泼，在Mg和A1形成的原电池中，Mg必定做负极。

④难溶电解质的溶度积越小，则它的溶解度越小。

⑤燃烧热是指1 mol可燃物完全燃烧生成氧化物时所释放的能量。

⑥干燥的C12和氯水均能使鲜花褪色

A.1 B.2 C.3 D.4