酸性条件下20mL、0．5mol/L的 KMnO4溶液可将25mL、2mol/L的FeSO4溶液中的 Fe2+氧化为Fe3+，则KMnO4被还原的产物是

A．Mn2O3 B．Mn2+ C．MnO2 D．K2MnO4

实验室制Cl2反应为4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O下列说法不正确的是

A．还原剂是浓HCl，氧化剂是MnO2

B．每生成1mol Cl2，转移电子2mol

C．每消耗1mol MnO2，浓HCl被还原4mol

D．转移1mol电子时，生成的Cl2在标准状况下体积为11．2 L

(8分)

（1）下列每组物质中都有一种与其它三种不同类，找出这种物质将其化学式写在后面的横线上：

①NaCl、NaI、Na2CO3、NaBr：_________

②CH3COOH、HCl、HNO3、H2SO4：

③Al(OH)3、Ba(OH)2、Fe(OH)3、NH3·H2O：

④CO2、SO2、CaO、Mn2O7：

（2）同温、同压时质量相等的O2和O3相比较，其物质的量之比为________，体积之比为______ 密度之比为________，所含氧原子数之比为_________

(12分)某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2．已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2O2

（1）该反应中的还原剂是

（2）该反应中，发生还原反应的过程是

（3）写出该反应的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目：

（4）若反应转移了0．3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为 L

(13分)有一包白色固体粉末，可能含有CuSO4、Ba(NO3)2、Na2SO4、K2CO3、KCl中的一种或几种，按以下步骤进行实验:

①将该固体粉末溶于足量水中得无色溶液和白色沉淀

②加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解并有气体产生

根据以上实验现象推断：

（1）该白色粉末中一定含有 ；一定不含有 ；可能含有 (写化学式)

（2）生成白色沉淀的离子方程式为： 、

（3）沉淀加入稀硝酸反应的离子方程式为：

（4）要确定可能含有的物质，还需要进行的实验操作是

(17分)掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。

（1）写出下列仪器的名称：a． 、b． 、c．

（2）仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有 (填序号)

（3）若用装置I分离水和酒精的混合物，还缺少的仪器是 ，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在 处。冷凝水由 口通入， 口流出(填f或g)

（4）现需配制0．1mol/LNaOH溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图。

①图中的错误是

②除了图中给出的的仪器和托盘天平外，为完成实验还需要的仪器有：

③根据计算得知，所需NaOH的质量为 g

④配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次) ________

A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶

B．准确称一定质量的NaOH固体于烧杯中，再加入少量水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解

C．恢复到室温后将NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中(有少量溶液因操作不慎溅出瓶外)

D．将容量瓶盖紧，振荡、摇匀

E．改用胶头滴管加水，仰视使溶液凹面恰好与刻度相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2～3cm处

⑤按以上操作步骤配得的NaOH溶液的物质的量浓度 (填“偏大”、“不变”或“偏小”)

计算题(8分)

将1．1铁和铝的混合粉末溶于200mL、5mol/L的盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4．6mol/L，若忽略溶液体积的变化，试计算：

（1）原混合物中铁和铝的质量各为多少？

（2）反应后产生的气体在标准状况下的体积多少？

下列关于“物质的量”、“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是

A．物质的摩尔质量等于其相对分子（原子）质量

B．“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位

C．0.012 kg 12C中所含的碳原子数为NA

D．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子

下列化学用语表示不正确的是

A．Na+的结构示意图

B．四氯化碳的电子式

C．二氧化碳的结构式为O=C=O

D．乙烯的实验式为 CH2

分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。下列分类标准合理的是

A．根据纯净物中的元素组成，将纯净物分为单质和化合物

B．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质

C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体

D．根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类