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    科目： 来源：不详 题型：单选题

    乙醇分子中各化学键如图所示，下列说法错误的是（　　）
    A．和金属钠反应，键①断裂
    B．与氢卤酸反应，键②断裂
    C．和乙酸、浓硫酸共热时，键②断裂
    D．在铜催化下和氧气反应时，键①和③断裂
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    科目： 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是（　　）
    A．CH4能使酸性KMnO4溶液褪色
    B．金属Na能置换CH3CH2OH甲基中的氢生成H2
    C．乙酸有强烈的刺激性气味，其水溶液称为冰醋酸
    D．CH3CH2CH2CH3与
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    互为同分异构体

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    科目： 来源：不详 题型：问答题

    乙醇是一种重要的有机化工原料，它可以用玉米、薯类等为原料经发酵、蒸馏制成．乙醇和汽油经加工处理形成的车用燃料即乙醇汽油．
    结合有关知识，回答下列问题：
    （1）在试管里加入2mL乙醇．把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精外焰中加热，使铜丝表面生成一薄层黑色的氧化铜，立即把它插入盛有乙醇的试管里（如右图），取出铜丝，可以观察到铜丝表面______．
    （2）写出乙醇与氧气催化氧化的化学反应方程式______．
    （3）乙醇汽油作为一种新型车用燃料，符合我国的能源战略，推广使用乙醇汽油的好处是（写出一条即可）______．
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    科目： 来源：不详 题型：单选题

    下列关于有机物的叙述正确的是（　　）
    A．石油液化气、汽油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物
    B．淀粉和纤维素互为同分异构体
    C．油脂在体内水解为氨基酸和甘油，放出热量，提供生命活动的能量
    D．等物质的量的乙醇和乙酸完全燃烧时所需氧气的质量相等

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    科目： 来源：不详 题型：填空题

    某课外活动小组利用图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛（试管丙中用水吸收产物），图中铁架台等装置已略去．实验时先加热玻璃管中的铜丝，约lmin后鼓入空气．请填写下列空白：
    （1）乙醇发生催化氧化反应的化学反应方程式为______．
    （2）实验时，常常将甲装置浸在70℃～80℃的水浴中，目的是______；由于装置设计上的缺陷，实验进行时可能会______．
    （3）反应发生后，移去酒精灯，利用反应自身放出的热量可维持反应继续进行．进一步研究表明，鼓气速度与反应体系的温度关系曲线如图所示．试解释出现图中现象的原因：______该实验中“鼓气速度”这一变量可用______来计量．

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    科目： 来源：不详 题型：多选题

    把质量为mg的铜丝灼烧变成黑色，立即放入下列物质中，使铜丝变成红色，而且质量仍为mg的是（　　）
    A．稀H2SO4B．C2H5OH
    C．CH3COOH溶液D．CO

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    科目： 来源：不详 题型：问答题

    2001年6月21日，河南的郑州、洛阳及南阳市率先使部分汽车采用封闭运行方式，试用新的汽车燃料--车用乙醇汽油．乙醇，俗名酒精，它是以玉米、小麦、薯类等为原料经发酵、蒸馏而制成的．乙醇进一步脱水，再加上适量汽油后形成变性燃料乙醇．而车用乙醇汽油就是把变性燃料乙醇和汽油按一定比例混配形成的车用燃料．结合有关知识，回答以下问题：
    （1）乙醇的结构简式为______．汽油是由石油分馏所得的低沸点烷烃，其分子中的碳原子数一般在C5～C11范围内，如戊烷，其分子式为______；
    （2）乙醇可由含淀粉〔（C6H10O5）n〕的农产品如玉米、小麦、薯类等经发酵、蒸馏而得．请写出由淀粉制乙醇的化学方程式：
    ①淀粉+水
    催化剂
    葡萄糖（C6H12O6）   ②葡萄糖
    催化剂
    乙醇
    （3）淀粉可由绿色植物经光合作用等一系列生物化学反应得到，即水和二氧化碳经光合作用生成葡萄糖，由葡萄糖再生成淀粉．进行光合作用的场所是______，发生光合作用生成葡萄糖的化学方程式是______．
    （4）乙醇充分燃烧的产物为______和______．
    （5）车用乙醇汽油称为环保燃料，其原因是______．

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    科目： 来源：不详 题型：多选题

    下列关于乙醇的性质及用途的叙述中，正确的是（　　）
    A．能与水任意比例互溶
    B．可溶解多种有机物
    C．可令酸性高锰酸钾溶液褪色
    D．药用酒精在医疗上用作消毒剂

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    科目： 来源：福建省高考真题 题型：单选题

    下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是
    [     ]
    Y
    W
    A.
    CO2
    MgO
    B.
    Fe2O3
    Al2O3
    C.
    C2H5OH
    C2H5ONa
    D.
    FeCl3
    CuCl2

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    科目： 来源： 题型：

    （1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示_________________，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值______________（填“一定增大”、“一定减小”或“可能增大也可能减小”）。
    （2）在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：
    CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）+Q（Q＞0）
    CO和H2O浓度变化如右图，则 0~4min内的平均反应速率v（CO）=______ mol／（L?min）。
    （3）t℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。
    ①表中3min~4min之间反应处于_________状态； c1数值_________0.08 mol／L （填“大于”、“小于”或“等于”）。
    ②反应在4min~5min之间，平衡向逆方向移动，可能的原因是________，表中5min~6min之间数值发生变化，可能的原因是__________。
      a.增大水蒸气浓度               b.降低温度
      c.使用催化剂                     d.增大氢气浓度

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