把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由黄色变为浅绿色，但立即又变为黄色，此时若滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀．在上述一系列变化过程中，最终被还原的是

A．SO2 B．NO C．Fe3＋ D．Fe2＋

下列说法不正确的是 （ ）

A．同温同压下，3 mol C2H2(g)和1mol C6H6(g)的密度相等

B．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，但大多数金属氧化物为碱性氧化物

C．具有相同分子数的甲酸甲酯与乙酸的共价键数相等

D．SO2、H2O2、活性炭都能使品红溶液褪色，但原理不同

300 mL 2 mol/L 硝酸与一定量的铝镁铁合金反应生成 3.36 L NO (标准状况)和铁盐、铝盐、镁盐等，再向反应后的溶液中加入 3 mol/L的NaOH 溶液，使铝镁铁元素恰好全部转化为沉淀，则所加 NaOH 溶液的体积是 ( )

A. 150 mL B. 200 mL C. 450 mL D.无法计算

下列离子方程式书写正确的是： ( )

A．H2O2与用硫酸酸化的高锰酸钾混合：2MnO4－+H2O2+6H+＝2Mn2++4H2O+3O2

B．过量的Na2S溶液与FeCl3溶液反应：S2-+2Fe3+＝S+2Fe2+

C．将1mol/L的NaAlO2溶液和1.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：

6AlO2－＋9H＋＋3H2O＝5Al(OH)3↓＋Al3＋

D．恒温下向饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳：CO2+H2O+CO32-＝2HCO3－

下列实验方案不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是

A.取a克混合物充分加热，减重b克.

B. 取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克.

C. 取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体.

D.取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体

现有mg如下化合物充分燃烧后，将其燃烧产物通入过量的过氧化钠固体，固体物质增加质量大于mg的是 （ ）

A、CO B、C2H4O2 C、C3H6O2 D、C3H4O4

下列过程最终无沉淀产生的是( )

A.过量氨气通入Al2(SO4)3溶液

B.CO2通入CaCl2溶液

C.少量SO2通入BaCl2溶液后再通入过量Cl2

D.过量CO2通入Na2SiO3溶液

有一澄清透明溶液，只可能含有大量H+、Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、AlO2－、CO32－、NO3－七种离子中的几种，向溶液中逐滴加入一定量1mol/L的NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后有沉淀，沉淀达最大量后继续滴加NaOH溶液沉淀部分消失。下列判断正确的是 ( )

A．一定不含Fe3+和Fe2+

B．一定含有Al3+，Fe3+、Fe2+至少含有一种或两种皆有

C．溶液可能含有NO3－

D．一定含有Fe3+ ，但一定不含Fe2+

某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如下图所示。当加入1.5mol铁粉并充分反应后的溶液中Fe(NO3)3、Fe(NO3)2、Cu(NO3)2物质的量浓度之比为( )

A．1∶1∶1 B．1∶3∶1 C．2∶3∶2 D．1∶1∶4

（8分）配制500mL 0.5mol·L-1的NaOH溶液，试回答下列问题：

（1）计算：需要NaOH固体的质量为 。

（2）某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，此时左边的托盘将 (填“高于”或“低于”)右边的托盘。

（3）配制方法：设计五个操作步骤：

①向盛有NaOH的烧杯中加入200mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温。

②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1cm～2cm。

③将NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中。

④在烧杯中加入少量的蒸馏水，小心洗涤2～3次后移入容量瓶。

⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀。

试将以上顺序编出正确程序 。

A、①③②④⑤ B、①④③②⑤ C、①③④②⑤ D、①④②③⑤

（4）某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48mol·L-1，不可能的原因是

A．使用滤纸称量氢氧化钠固体

B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水

C．转移溶液后的烧杯未经多次洗涤

D．胶头滴管加水后定容时仰视刻度