茶是我国人民喜爱的饮品。我市某校化学兴趣小组的同学设计以下实验来定性检验茶叶中含有Ca、Al、Fe三种元素。

【查阅部分资料】草酸铵[(NH4)2C2O4]属于弱电解质。草酸钙(CaC2O4)难溶于水。Ca2＋、Al3＋、Fe3＋完全沉淀的pH为Ca(OH)2：pH≥13；Al(OH)3：pH≥5.5；Fe(OH)3：pH≥4.1。

请根据上述过程及信息填空：

（1）步骤②加盐酸的作用是 。

（2）写出检验Ca2＋的离子方程式 。

（3）写出沉淀C所含主要物质的化学式 。

（4）写出步骤⑧用A试剂生成红色溶液的离子方程式 。

（5）步骤⑨的作用是 。

（6）称取400g茶叶样品灼烧得灰粉后，加入过量盐酸后过滤，将所得滤液加入过量的(NH4)2C2O4溶液，再过滤、洗涤、干燥、称量得到5.12g沉淀，原茶叶中钙元素的质量分数为 。

化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法正确的是：( )

A．工业上常用铝热反应来炼铁

B．节日燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现的颜色

C．工业上常用硫在过量空气中燃烧获得三氧化硫，再溶于水制得硫酸

D．在化工厂周围多种草种树，构建花园式工厂，这一做法符合“绿色化学”原理

下列实验过程中,始终无明显现象的是

A、NO2通入FeSO4溶液中 B、CO2通入CaCl2溶液中

C、NH3通入AgNO3溶液中 D、SO2通入Ba（NO3）2溶液中

下列有关物质结构的表述正确的是（ ）

A．次氯酸的电子式 B．乙烯的分子式

C．钠离子的结构示意图 D．碳－12原子 126C

下列物质中微粒的个数比不是1 : 1的是 ( )

A．NaHCO3晶体中的阴离子和阳离子

B．重氢（H）原子中的质子和中子

C．Na2O2固体中的阴离子和阳离子

D．NH3分子中的质子和电子

下列物质的制备合理的是： ( )

①将氯化铝溶液与硫化钾溶液混和后过滤来制备硫化铝

②将过量的铁与氯气加热反应制备氯化亚铁

③在配制FeSO4溶液时常向其中加入一定量铁粉和稀硫酸

④铜先氧化成氧化铜，再与硫酸反应来制取硫酸铜

⑤将45mL水加入到盛有5g NaCl的烧杯中，搅拌溶解来配制50g质量分数为5%的NaCl溶液

A．①④ B．②③ C．③④ D．全部

下列分散系不能发生丁达尔现象的是（ ）

A．酒精溶液 B．牛奶 C．豆浆 D．烟、云、雾

常温下，下列各组离子在指定环境下能大量共存的是 （ ）

A．pH=7的溶液中Al3+、Cl－、SO、HCO

B．由水电离出来的c（H+）=10－12mol/L的溶液中Na+、HCO、SO、K+

C．pH=0的溶液中Na+、K+、Fe2+、ClO－

D．c（OH－）=10－2mol/L的溶液中S2－、SO、S2O、Na+

设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 （ ）

A．100 mL l mol·L-1的碳酸钠溶液中含有的CO32-数为0．1NA

B．71 g氯气被还原得到的电子数为2NA

C．标准状况下，2．24 L苯中含有的碳原子数为0．6 NA

D．用含有少量锌、铁、银等杂质的粗铜作阳极电解精炼，当阴极析出64 g金属时阳极失去的电子数小于2NA

Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2＝2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，对此反应下列说法中正确的是

A．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物

B．Na2O2只作氧化剂

C．O2是还原产物

D．2 mol FeSO4发生反应时，反应中共有8 mol电子转移