已知：3Fe2++ NO3-+4H+= 3Fe3++ NO↑+2H2O，对于该反应的下列叙述中，不正确的是

A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶3

B．离子间的反应说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化

C．每1 mol NO3-发生氧化反应，转移3 mol e-

D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+- e-=Fe3+

下列叙述正确的是

A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成

B．向Na2 CO3溶液中逐滴加入含等物质的量HCl的稀盐酸，生成的CO2与原Na2 CO3的物质的量之比为1：2

C．等质量的Na HCO3和Na2 CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同

D．向Na2 CO3饱和溶液中通入CO2，有Na HCO3结晶析出

以下物质间的转化通过一步反应不能实现的是

A．HCl →Cl2→HClO→NaClO

B．Na→Na2O2→Na2CO3→NaHCO3

C．Al→NaAlO2 →Al(OH)3→Al2O3

D．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3

化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中，属干这种情况的是

①过量锌与18 mol/L的硫酸反应；

②过量氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应；

③浓盐酸与过量的MnO2反应；

④过量铜与浓硫酸反应；

⑤过量稀硝酸与银反应；

⑥过量稀硫酸与大块状石灰石反应。

A．②③④⑥ B．②③⑤ C．①④⑤ D．①②③④⑤⑥

下列关于应用套管实验装置（部分装置未画出）进行的实验，叙述错误的

A．利用甲装置可以制取少量H2

B．利用乙装置可以验证Na2O2与水反应既生成氧气，又放出热量

C．利用丙装置验证KHCO3和K2CO3的热稳定性，X中应放的物质是K2CO3

D．利用丁装置制取SO2，并检验其还原性，小试管中的试剂可为酸性KMnO4溶液

下列各组物质的性质比较中，正确的是

A．酸性:HClO4>H3PO4>H2SO4

B．氢化物的稳定性:H2S>HF>H2O

C．碱性:Al(OH)3>Mg(OH)2>NaOH

D．氧化性:F2>C12>Br2>I2

在含有4 mol HCl和1 mol MgSO4的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，产生的沉淀质量m与加入Ba(OH)2物质的量n之间的关系如图，

下列说法正确的是

A．a→b时的沉淀的成分为BaSO4与Mg(OH)2

B．b→c时发生的离子反应为：H+ + OH— → H2O

C．c→d时离子的物质的量：Ba2+可能大于Cl—

D．d→e时离子的物质的量：Ba2+一定大于OH—

化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求。某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol/L的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如下图所示)，在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好。(e处反应的化学方程式为：2KMnO4＋16HCl===2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O)

（1）e处反应中被氧化的HCl与参加反应的HCl的物质的量之比为 。

（2）b处的实验现象为___________________________________。

（3）c处反应的化学方程式为_____________________________________，标准状况下，当有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为 mol。

（4）通过该实验比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性由强到弱的顺序是 。

如图所示的框图中，A～I都是由短周期元素组成的常见物质。其中A是气体，它的水溶液呈碱性；氧化物D和氧化物F都易与人体血液中的血红蛋白结合而使人中毒；单质E可作半导体材料。

（1）化合物A的化学式是_______________________。

（2）组成单质E的元素在元素周期表中的位置是____________________________；

H+I反应的化学方程式为______________________________________。

（3）标准状况下，将2.24 L氧化物F和1.68 L单质B同时通入1 L氧化物G中(反应前后溶液体积的变化忽略不计)，所得溶液的pH=___________。此时再向溶液中通入2.24 L化合物A，完全反应后所得溶液的pH＜7，用离子方程式表示其原因：____________________________________。

（4）单质B和单质C在一定条件下可组成原电池(用KOH溶液作电解质)，则该原电池负极的电极反应式为________________________________________________。

某化学兴趣小组用铜和浓硫酸制取SO2，并依次检验SO2具有酸性氧化物的性质和还原性、漂白性、氧化性，所用仪器如下图所示（图中连接胶管、夹持和加热装置省略）：

查阅资料可知，HSO3－ 的酸性强弱与H2CO3相近。请回答下列问题：

（1）装置A中发生反应的化学方程式是：A

（2）上述装置的接口连接顺序依次是a→ → → → →g→h→d（填导管接口字母）。

（3证明SO2具有氧化性的现象是 ；证明SO2具有还原性的实验中，反应的离子方程式是 。

（4）C试管中NaOH溶液的作用是 ，CCl4的作用是 。