下列关于氧化还原反应的说法正确的是

A．任何化合物既有氧化性又有还原性

B．金属单质只有还原性，非金属单质只有氧化性

C．根据氯气与水的反应可推出氧化性：Cl2强于HClO

D．硫与KOH溶液反应，被氧化的硫与被还原的硫物质的量之比为2：1

下列水作为反应物参加的反应中：①钠与水反应 ②Na2O2与水反应 ③氟气与水反应 ④电解水。按照水的作用依次是只作氧化剂、只作还原剂、既作氧化剂又作还原剂、既不作氧化剂又不作还原剂顺序排列是

A．①②③④ B．①③④② C．①④②③ D．①④③②

对于已经达到平衡的可逆反应，下列物理量的变化可以肯定可逆反应平衡发生了移动的是

A．浓度变化 B．压强变化 C．体积变化 D．转化率变化

白黎芦醇：广泛存在于食物中，它可能具有抗癌性，能与1mol该化合物 起反应的Br2或H2的最大用量分别为：

A．1mol , 7mol B．3.5mol , 7mol C．3mol , 6mol D．6mol , 7mol

由乙醇制取环乙二酸乙二酯时，最简便的流程需要下列哪些反应，其正确的顺序是：①取代；②加成；③氧化；④还原；⑤消去；⑥酯化；⑦中和

A．①②③⑤⑦ B．⑤②①③⑥ C．⑤②①④⑦ D．①②⑤③⑥

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素，其中A与C可形成化学式为A2C，A2C2的化合物，D的最高价氧化物对应水化物呈强碱性，B与E可形成直线型分子且每个原子最外层都满足8电子稳定结构，则下列说法正确的是

A．原子半径：D＞E＞B＞C＞A

B、工业上制取单质D是采用电解D的熔融氧化物

C．D与E形成的化合物溶于水呈弱酸性

D．C与D形成的化合物与D、E形成的化合物，化学键类型一定相同

7.6克铜镁合金完全溶解于250mL密度为1.4g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体5.6L（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol/L的KOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到12.7克沉淀。下列说法不正确的是

A．该浓硝酸的物质的量浓度是14.0mol/L

B．得到12.7克沉淀时，加入的KOH溶液的体积是3.2L

C．该合金中铜与镁的物质的量之比是1：2

D．NO2和N2O4的混合气体中，N2O4的体积分数是20%

Cu2S与一定量某浓度的HNO3反应，生成CuSO4、Cu(NO3)2、 NO 、NO2及H2O，如果生成的NO 和NO2 的物质的量相等，则参加反应的Cu2S与HNO3 的物质的量之比为：

A．1：5 B．2：5 C．1：7 D．2：7

下列十二种物质中：Fe、 CaO、SO3、盐酸、硫酸、KOH溶液、NH4HCO3、CCl4、NH3·H2O 、HF、BaSO4、熔融的KCl. 其中属于强电解质、弱电解质、非电解质的物质种类依次为：

A．5、2、2 B．7、3、2 C． 6、2、4 D．5、3、4

经测定，由C3H7OH、C2H5OC2H5和C6H12组成的混合物中氧的质量分数为8%，则此混合物中氢的质量分数为

A．78% B．22% C．14% D．13%