(8分)在酸性介质中，往MnSO4溶液里滴加(NH4)2S2O8(连二硫酸铵)溶液会发生如下离子反应：

（1）配平：

（2）该反应常用于检验Mn2＋的存在，其特征现象是___________________________________。

（3）若反应中有0.1 mol还原剂参加反应，则转移电子数为________NA，消耗氧化剂的物质的量______________mol。

（10分）现有金属单质A、B、C和气体甲、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如下图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。

请回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：B 、丙

（2）气体甲在Cl2中燃烧的现象： ；

（3）金属A与G的水溶液反应的化学方程式： ；

（4）反应③的离子方程式： 。

(10分)ClO2气体是一种常用的消毒剂,我国从2000年起逐步用ClO2代替氯气对饮用水进行消毒.

（1）工业上可以通过下列方法制取ClO2，请完成该化学反应方程式： 2KClO3＋SO2＝2ClO2＋________。

（2）自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.1～0.8 mg·L－1之间。碘量法可以检测水中ClO2的浓度，步骤如下：

Ⅰ．取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。

Ⅱ．加入一定量的Na2S2O3溶液。(已知：2S2O32－＋I2＝S4O62－＋2I－)

Ⅲ．加硫酸调节水样pH至1～3。操作时，不同pH环境中粒子种类如下图所示：

请回答：

①操作Ⅰ中反应的离子方程式是______________________________。

②确定操作Ⅱ完全反应的现象是______________________________。

③在操作Ⅲ过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是__________________。

④若水样的体积为1.0 L，在操作Ⅱ时消耗了1.0×10－3 mol·L－1的Na2S2O3溶液10 mL，则水样中ClO2的浓度是________mg·L－1。

（12分）某研究性学习小组探究在含有盐酸的Cu2+、Ca2+的混合溶液中滴加Na2CO3溶液时发生反应的过程。（已知 Ksp｛Cu(OH)2小于Ksp(CuCO3)｝

取适量样品溶液，插入pH传感器并逐滴滴入Na2CO3溶液，测得pH变化曲线如下图所示：

（1）为简单而精确地控制加入的Na2CO3溶液的体积，可将碳酸钠溶液置于 （填仪器名称）中滴加。

（2）图中有二个pH增加较快的阶段，第一阶段（a点前）对应的实验现象是 。

（3）对于a.b之间溶液PH值变化缓慢的本质，该小组同学做出了如下推测，请补充推测2和3：

推测1：生成了Cu(OH)2沉淀，消耗了CO32-；推测2： ；

推测3： ；

若推测1符合实际情况，则此情况下反应的离子方程式为 ；

（4）请设计实验验证检测推测1，不要写出详细的实验过程，试剂不受限制。

下列说法正确的是

A．碱性氧化物一定是金属氧化物；酸性氧化物一定是非金属氧化物

B．既有单质参加又有单质生成的反应不一定是氧化还原反应

C．油脂是由C、H、O三种元素组成的高分子化合物

D．标准状况下，任何气体的摩尔体积都约为22.4L

NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是

A．标准状况下，22.4L CO2与CO的混合气体中含有3NA个氧原子

B．0. 1 mol/L的Na2CO3溶液中含有OH— 数小于0.1NA

C．1 mol乙醇中所含有的共用电子对数目比44g乙醛多2NA

D．足量的锌与一定量的浓硫酸反应生成1 mol气体时，转移的电子数为2NA

下列各组溶液中的离子能大量共存，且向溶液中加入NaOH溶液时产生白色沉淀，加入盐酸时放出气体的一组是

A．OH— Ba2+ NO3— K+ B．Na+ SO42— Cu2+ Cl—

C．HCO3— Cl— Na+ Ba2+ D．Fe3+ Al3+ Br— NO3—

下列方程式书写正确的是

A．向小苏打溶液中加入NaAlO2: AlO2—+HCO3—+H2O= Al(OH)3↓+ CO32-

B．碳酸氢钠溶液跟过量的饱和石灰水反应：2HCO3－+Ca2++2OH-= CaCO3↓+CO32-+2H2O

C．NaHSO4溶液中滴入少量Ba(OH)2：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

D．200mL2mol/LFeBr2溶液中通入11.2L标况下的Cl2：2Fe2++2Br－+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl－

分子式为C8H10O的芳香族化合物能与钠反应放出氢气，则其可能结构有

A．10种 B．12种 C． 14种 D．19种

分子式为C9H18O2的酯在稀硫酸的作用下水解生成的两种产物相对分子质量相等，则其可能结构有

A．16种 B．24种 C． 32种 D．64种