为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可将粗盐溶于水，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na2CO3溶液；② 加入稍过量的NaOH溶液；③ 加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤

不正确的操作顺序是

A．③②①⑤④ B．③①②⑤④ C．②③①⑤④ D．②①③⑤④

下列说法不正确的是

A．胶体是分散剂粒子直径在1 nm-100 nm之间的分散系

B．光束通过有尘埃的空气和墨水时，都能观察到丁达尔效应

C．电泳现象可证明氢氧化铁胶体粒子带电

D．豆腐、果冻是生活中经常见到的凝胶态物质

下列说法中，不正确的是

A．加足量稀盐酸后过滤，可除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉

B．氢气还原CuO时，应先加热盛有氧化铜的试管，后通入氢气，以免浪费氢气

C．分液漏斗和容量瓶使用前，均需检漏

D．实验室可用蒸馏的方法除去自来水中含有的Cl-等杂质制取蒸馏水

下列各组离子一定能大量共存的是

A．在含大量SO42-的澄清溶液中：Mg2+、Cu2+、Cl-、NO3-

B．在无色溶液中：K+、H+、SO2- 4、MnO4-

C．在使石蕊试剂变红的溶液中：Na+、Ba2＋、Cl－、OH-

D．在强碱溶液中：K+、NH4+、Cl-、NO- 3

在1L Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，测得Al3+浓度为0．1 mol/L，加入1L 0．3 mol/L的BaCl2溶液，恰好使SO2- 4完全沉淀，则原混合溶液中Na+的浓度为

A．0．6 mol/L B．0．45 mol/L

C．0．3 mol/L D．0．15 mol/L

对反应2 KBrO3+ Cl2 = Br2 +2 KClO3 下列说法不正确的是

A．该反应为置换反应

B．KClO3为氧化产物

C．氧化性：Cl2＞ KBrO3

D．氧化剂与还原剂物质的量之比是2 : 1

以下物质：①NH3 ②BaCO3固体 ③酒精 ④盐酸 ⑤Cu ⑥NaCl晶体 ⑦纯醋酸

能导电的是 （填编号，下同），属于电解质的有 。

（2）9g H2O分子所含氢原子数与 L CH4（标准状况下）所含氢原子数相等；

（3）同温同压下，0．6mol O2与9．6g O3的原子个数比为 ，体积比为 。

（1）某0．2 L，浓度为c的BaCl2溶液中含1 mol Cl-，则c= mol/L。

（2）已知16gA和20gB恰好完全反应生成0．04mol C和31．76gD，则C的摩尔质量为

（3）经测定0．1 mol/L的KHSO4溶液与0．1 mol/L的盐酸中的氢离子浓度几乎相同，则该浓度的KHSO4 溶液与铁粉反应的离子方程式为 。

次磷酸(H3PO2)可发生下列反应而用于化学镀银。

Ag＋＋ H3PO2＋ H2O — Ag ＋ H3PO4＋ H＋

试回答下列问题：

H3PO2中，P元素的化合价为________；该反应中，H3PO2做 （氧化剂、还原剂）

H3PO2是一种中强酸，写出其电离方程式： 。

配平离子方程式。

用双线桥法标出电子转移的数目。

若反应中生成5．4 g Ag，则转移电子个数为 。

已知重水（D2O）和乙酸之间会发生氢交换：

D2O+CH3COOHCH3COOD+HDO

次磷酸（H3PO2）与D2O之间也能发生氢交换，但次磷酸钠（NaH2PO2）与D2O之间不能发生氢交换，从分类来看，NaH2PO2属于

A．正盐 B．酸式盐 C．钠盐 D．氧化物

硫酸试剂瓶标签上的部分内容如图。

据此回答下列问题：

（1）该硫酸的物质的量浓度为 mol/L。

（2）配制250mL 0．50mol·L-1的稀硫酸需取该硫酸 mL。

（3）配制时必需的玻璃仪器有： 。

（4）定容时,若加入的水超过刻度线,必须采取的措施是 。

（5）下列操作会使所配溶液浓度偏低的是 。

A．转移溶液时，未洗涤烧杯

B．容量瓶用蒸馏水洗净后仍残留蒸馏水

C．定容时，俯视容量瓶的的刻度线

D．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线